Pregunta 2A · Química PAU Aragón Extraordinaria 2026

Tema: Enlace químico: Lewis, geometría, hibridación y propiedades · Del examen Extraordinaria (2026)

Enunciado

PREGUNTA 2. (2 puntos) - OPCIÓN 2A

Responda solo a uno de estos dos apartados (2A o 2B).

Dadas las siguientes sustancias: Na\mathrm{Na}, NH3\mathrm{NH_3}, Ne\mathrm{Ne}, MgBr2\mathrm{MgBr_2}, conteste razonadamente:

a)

Asigne las siguientes temperaturas de fusión a cada una de las sustancias: −78∘C-78^\circ\text{C}, 98∘C98^\circ\text{C}, 711∘C711^\circ\text{C}, −249∘C-249^\circ\text{C}. [0,6 puntos]

Sustancia · Punto de fusión asignado

Na\mathrm{Na}

NH3\mathrm{NH_3}

Ne\mathrm{Ne}

MgBr2\mathrm{MgBr_2}

b)

¿Qué sustancia o sustancias de las indicadas conducen la electricidad a temperatura ambiente? [0,4 puntos]

c)

Represente y justifique las estructuras de Lewis del NH3\mathrm{NH_3} y del MgBr2\mathrm{MgBr_2}, indicando, en su caso, los pares de electrones no compartidos. [0,5 puntos]

Pares no compartidos en el N\mathrm{N} del NH3\mathrm{NH_3}:

Pares no compartidos en cada Br\mathrm{Br} del MgBr2\mathrm{MgBr_2}:

d)

Deduzca la hibridación del átomo central de la molécula de MgBr2\mathrm{MgBr_2}. Razone la respuesta. [0,5 puntos]

Enunciado: Pregunta 2A · Química PAU Aragón Extraordinaria 2026

Solución

Según los criterios oficiales de corrección

a) Asigne las siguientes temperaturas de fusión a cada una de las sustancias: -78°C, 98°C, 711°C, -249°C

Solución: Na = 98°C; NH3 = -78°C; Ne = -249°C; MgBr2 = 711°C

a) Justificación de la asignación de las temperaturas de fusión

Solución: Na: red metálica; NH3: molecular con enlaces de hidrógeno; Ne: gas noble con fuerzas de dispersión débiles; MgBr2: red cristalina iónica con fuertes enlaces electrostáticos.

b) ¿Qué sustancia o sustancias de las indicadas conducen la electricidad a temperatura ambiente?

Solución: Na

b) Justificación de la conductividad a temperatura ambiente

Solución: El Na presenta enlace metálico con electrones de valencia deslocalizados que tienen libertad de movimiento.

c) Estructuras de Lewis del NH3 y del MgBr2

Solución:

c) Pares de electrones no compartidos en el átomo de N del NH3

Solución: 1

c) Pares de electrones no compartidos en cada átomo de Br del MgBr2

Solución: 3

c) Justificación de las estructuras de Lewis

Solución: NH3: el N aporta 5 electrones de valencia y cada H aporta 1, completando el octeto sobre el N con un par libre. MgBr2: Mg aporta 2 electrones de valencia y cada Br aporta 7, completando su octeto con 3 pares libres por cada Br.

d) Hibridación del átomo central de la molécula de MgBr2

Solución: sp

d) Razonamiento de la hibridación del átomo central de MgBr2

Solución: El Mg promociona un electrón del orbital 3s al 3p y combina un orbital s y un orbital p para formar dos orbitales híbridos sp colineales a 180°.

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Pregunta 3 - Opción 3B · Ordinaria 2026 ›

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