Ejercicio 2A · Química PAU Madrid Extraordinaria Coincidencias 2026

a) Identifique el elemento X (símbolo y grupo) y escriba su configuración electrónica.

Solución: X: Na, grupo 1, [Ne]3s¹ o 1s²2s²2p⁶3s¹

a) Identifique el elemento Y (símbolo y grupo) y escriba su configuración electrónica.

Solución: Y: Cl, grupo 17, [Ne]3s²3p⁵ o 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

a) Identifique el elemento Z (símbolo y grupo) y escriba su configuración electrónica.

Solución: Z: Ar, grupo 18, [Ne]3s²3p⁶ o 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

b) Escriba la fórmula del compuesto que resulta entre X e Y

Solución: NaCl

b) Explique de forma razonada el tipo de enlace que se forma entre X e Y

Solución: Se forma un enlace iónico debido a la gran diferencia de electronegatividad entre un metal (Na) y un no metal (Cl). El Na cede un electrón (Na⁺) y el Cl lo capta (Cl⁻) para alcanzar ambos la configuración de gas noble más cercano.

c) Nombres de las magnitudes energéticas implicadas en el ciclo de Born–Haber

Solución: ΔH⁰_f: entalpía de formación estándar del NaCl(s); ΔH_sub: entalpía de sublimación de Na(s); ΔH⁰_dis: entalpía de disociación de Cl₂(g); EI₁: primera energía de ionización de Na(g); AE₁: primera afinidad electrónica del Cl(g); U_R: energía de red o reticular del NaCl(s).

c) Represente el ciclo de Born–Haber para la formación del compuesto XY (sólido) a partir de los elementos en su estado natural

Solución: El diagrama muestra el ciclo termodinámico conectando $\mathrm{Na(s)} + \frac{1}{2}\mathrm{Cl_2(g)}$ directamente con $\mathrm{NaCl(s)}$ a través de $\Delta H^\circ_\mathrm{f}$, o pasando por los átomos gaseosos (sublimación y disociación), la formación de los iones $\mathrm{Na^+(g)}$ y $\mathrm{Cl^-(g)}$ (ionización y afinidad electrónica) y finalmente la unión para dar el retículo cristalino con la energía de red $U_R$.