Ejercicio 1B · Química PAU La Rioja Extraordinaria 2026

a) El compuesto NaBr tiene un punto de fusión igual a 747 °C, mientras que el compuesto Br2 tiene un punto de fusión igual a 59 °C. (0,75 puntos)

Solución: El $\mathrm{NaBr}$ es un compuesto iónico formado por una red cristalina tridimensional de iones $\mathrm{Na}^+$ y $\mathrm{Br}^-$ unidos por fuertes atracciones electrostáticas. Para fundirlo es necesario romper estas interacciones iónicas muy energéticas, lo que requiere una temperatura elevada ($747\ ^\circ\mathrm{C}$). Por el contrario, el $\mathrm{Br}_2$ es una sustancia molecular constituida por moléculas covalentes apolares unidas únicamente por fuerzas intermoleculares débiles de dispersión (de London). Al fundir sólo se vencen estas fuerzas débiles, por lo que su punto de fusión es mucho menor.

b) La energía reticular del NaCl es -787 kJ/mol y la del MgCl2 es -2525 kJ/mol. (0,75 puntos)

Solución: La energía reticular $U$ en una red iónica se relaciona directamente con la atracción electrostática según la ecuación de Born-Landé o la aproximación coulombiana: $$U \propto -\frac{|q_1 \cdot q_2|}{r_0}$$ En el $\mathrm{NaCl}$, las cargas de los iones son $+1$ ($ \mathrm{Na}^+$) y$-1$($ \mathrm{Cl}^-$), mientras que en el$\mathrm{MgCl}_2$, el catión magnesio tiene carga$+2$($ \mathrm{Mg}^{2+}$). Además, el radio iónico del$\mathrm{Mg}^{2+}$es menor que el del$\mathrm{Na}^+$. Al ser mayor la carga del catión y menor la distancia interiónica $r_0$, las atracciones electrostáticas en la red de $\mathrm{MgCl}_2$ son mucho más intensas, resultando en una energía reticular significativamente más negativa (mayor en valor absoluto).