Ejercicio E2 · Química PAU País Vasco Extraordinaria 2025

a) Tipo de enlace en Cl2

Solución: Molécula covalente (apolar)

a) Tipo de enlace en CaCl2

Solución: Iónico

a) Tipo de enlace en Ca

Solución: Metálico

a) Tipo de enlace en C (diamante)

Solución: Red covalente (3D)

b) Compuesto que conduce la electricidad en estado sólido

Solución: Ca

b) Justificación de la conducción eléctrica en estado sólido

Solución: Los metales son conductores porque la nube de electrones deslocalizados que se genera en el enlace metálico permite la movilidad electrónica.

c) Compuesto conductor fundido y en disolución acuosa pero no en estado sólido

Solución: $\text{CaCl}_2$

c) Justificación de la conducción del CaCl2 fundido y disuelto

Solución: Los compuestos iónicos son conductores cuando están fundidos o disueltos en agua porque la movilidad de partículas cargadas está permitida (iones), no así en estado sólido.

d) Compuesto que presenta un punto de fusión más bajo

Solución: $\text{Cl}_2$

d) Justificación del punto de fusión del Cl2

Solución: Además de ser la única especie molecular, se trata de una molécula apolar. Por ende, las interacciones que se tendrán que superar en el proceso de fusión son fuerzas de Van der Waals de tipo dipolo instantáneo – dipolo inducido (fuerzas de London). El Cl2 es un gas mientras que el resto de las especies son sólidas a temperatura ambiente.

e) Compuesto muy soluble en agua

Solución: $\text{CaCl}_2$

e) Justificación de la solubilidad en agua

Solución: Los compuestos iónicos son muy solubles en disolventes polares como agua porque permiten la solvatación de los iones. (Nota: el Cl2 gas se disuelve ligeramente en agua por medio de una reacción redox; sin embargo, al ser una especie apolar no es soluble en agua).