Apartado 1 · Química PAU Castilla y León Extraordinaria 2026

Tema: Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades de las sustancias · Del examen Extraordinaria (2026)

Enunciado

2. Constantes físico-químicas

Carga elemental (ee): 1,602⋅10−19 C1{,}602\cdot 10^{-19}\text{ C}

Constante de Avogadro (NAN_A): 6,022⋅1023 mol−16{,}022\cdot 10^{23}\text{ mol}^{-1}

Unidad de masa atómica (u\text{u}): 1,661⋅10−27 kg1{,}661\cdot 10^{-27}\text{ kg}

Constante de Faraday (FF): 96490 C⋅mol−196490\text{ C}\cdot\text{mol}^{-1}

Constante molar de los gases (RR): 8,314 J⋅mol−1⋅K−1=0,082 atm⋅dm3⋅mol−1⋅K−18{,}314\text{ J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1} = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{dm}^3\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}

3. Algunas equivalencias

1 atm=760 mmHg=1,013⋅105 Pa1\text{ atm} = 760\text{ mmHg} = 1{,}013\cdot 10^5\text{ Pa}

1 cal=4,184 J1\text{ cal} = 4{,}184\text{ J}

1 eV=1,602⋅10−19 J1\text{ eV} = 1{,}602\cdot 10^{-19}\text{ J}

APARTADO 1

Para cada una de las siguientes moléculas: HCHO\text{HCHO} y CO2\text{CO}_2.

a)

Dibuje razonadamente su estructura de Lewis. (Hasta 0,8 puntos)

b)

Utilice la teoría de RPECV para justificar su geometría espacial. (Hasta 0,8 puntos)

c)

Justifique la polaridad de las moléculas. (Hasta 0,4 puntos)

Enunciado: Apartado 1 · Química PAU Castilla y León Extraordinaria 2026

Solución

Según los criterios oficiales de corrección

a) Dibuje razonadamente su estructura de Lewis.

Solución: Estructuras de Lewis: - HCHO\text{HCHO}: El átomo central es el C. Posee 1×2+4+6=121 \times 2 + 4 + 6 = 12 electrones de valencia (6 pares). El C forma dos enlaces sencillos con los H y un enlace doble con el O. El O tiene dos pares solitarios. El C y el O cumplen la regla del octeto y los H el dueto: H2C=O¨\text{H}_2\text{C}=\ddot{\text{O}} (con dos pares solitarios sobre el oxígeno). - CO2\text{CO}_2: El átomo central es el C. Posee 4+6×2=164 + 6 \times 2 = 16 electrones de valencia (8 pares). El C forma dos enlaces dobles con cada uno de los átomos de O. Cada O conserva dos pares solitarios: O¨=C=O¨\ddot{\text{O}}=\text{C}=\ddot{\text{O}} (con dos pares solitarios en cada oxígeno).

b) Utilice la teoría de RPECV para justificar su geometría espacial: Geometría de HCHO

Solución: Geometría triangular plana (o trigonal plana)

b) Utilice la teoría de RPECV para justificar su geometría espacial: Geometría de CO2

Solución: Geometría lineal

c) Justifique la polaridad de las moléculas: Polaridad de HCHO

Solución: Molécula polar (momento dipolar resultante no nulo, μ≠0\mu \neq 0)

c) Justifique la polaridad de las moléculas: Polaridad de CO2

Solución: Molécula apolar (momento dipolar resultante nulo, μ=0\mu = 0)

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