Pregunta 1 · Química PAU Cantabria Ordinaria 2026

Tema: Estructura atómica y enlace químico · Del examen Ordinaria (2026)

Enunciado

Pregunta 1. [2 puntos]. Considere los siguientes compuestos PF3\text{PF}_3 y OCS\text{OCS}, y responda a las siguientes cuestiones:

a)

[0,50 puntos]. Represente sus estructuras de Lewis e indique cuántos pares de electrones no enlazantes tiene el átomo central.

b)

[0,50 puntos]. Justifique la polaridad de ambos compuestos.

c)

[0,50 puntos]. Sabiendo que el Sr\text{Sr} tiene un número atómico igual a 38, indicar a qué grupo y periodo pertenece.

d)

[0,50 puntos]. Escriba un posible conjunto de números cuánticos (n,l,m,s)(n, l, m, s) para el electrón diferenciador del Sr\text{Sr}.

Datos: Número atómico (Z)(Z): C=6\text{C} = 6; O=8\text{O} = 8; F=9\text{F} = 9; P=15\text{P} = 15; S=16\text{S} = 16.

Enunciado: Pregunta 1 · Química PAU Cantabria Ordinaria 2026

Solución

Según los criterios oficiales de corrección

a) Pares de electrones no enlazantes en el átomo central del PF3

Solución: 1

a) Pares de electrones no enlazantes en el átomo central del OCS

Solución: 0

b) Justifique la polaridad de PF3

Solución: Molécula polar

b) Justifique la polaridad de OCS

Solución: Molécula polar

c) Indicar a qué grupo pertenece el Sr (Z = 38)

Solución: 2 / Grupo 2 / IIA

c) Indicar a qué periodo pertenece el Sr (Z = 38)

Solución: 5 / Periodo 5

d) Número cuántico n para el electrón diferenciador del Sr

Solución: 5

d) Número cuántico l para el electrón diferenciador del Sr

Solución: 0

d) Número cuántico m para el electrón diferenciador del Sr

Solución: 0

d) Número cuántico s para el electrón diferenciador del Sr

Solución: +1/2 / -1/2

a) Represente sus estructuras de Lewis

Solución: Estructuras de Lewis de PF3 y OCS: - PF3\text{PF}_3: el fósforo en el centro unido por enlaces simples a tres átomos de flúor; cada flúor con 3 pares solitarios (octeto completo) y el fósforo con 1 par solitario. - OCS\text{OCS}: el carbono en el centro con un doble enlace hacia el oxígeno (que tiene 2 pares solitarios) y un doble enlace hacia el azufre (que tiene 2 pares solitarios); el carbono no tiene pares solitarios.

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