Ejercicio 1B · Química PAU Murcia Ordinaria 2026

b) Justifique la geometría de SF2 según RPECV

Solución: Angular (tipo AB2E2)

b) Justifique la geometría de NH4+ según RPECV

Solución: Tetraédrica (tipo AB4E0)

b) Justifique la geometría de PCl3 según RPECV

Solución: Piramidal trigonal (tipo AB3E1)

b) Justifique la geometría de SCO según RPECV

Solución: Lineal (tipo AB2E0)

a) Represente su estructura de Lewis

Solución: - $\text{SF}_2$: Átomo central S con 2 enlaces simples a F y 2 pares solitarios. Cada F con 3 pares solitarios. - $\text{NH}_4^+$: Átomo central N con 4 enlaces simples a H, sin pares libres, con carga positiva entre corchetes. - $\text{PCl}_3$: Átomo central P con 3 enlaces simples a Cl y 1 par solitario. Cada Cl con 3 pares solitarios. - $\text{SCO}$: Átomo central C con doble enlace a S y doble enlace a O. Tanto S como O tienen 2 pares solitarios.

c) Explique si son polares o apolares

Solución: SF2: Polar; NH4+: Apolar; PCl3: Polar; SCO: Polar