Ejercicio B.1 · Química PAU Madrid Ordinaria Coincidencias 2020

Tema: Enlace químico · Del examen Ordinaria Coincidencias (2020)

Enunciado

B.1 (2 puntos) Conteste las siguientes cuestiones:

a)

¿Cuál de los siguientes compuestos es más polar: NaCl\text{NaCl} ó ClF\text{ClF}? Justifique la respuesta. [0,5 puntos]

b)

¿Cuál de las siguientes moléculas tiene geometría trigonal plana: NH3\text{NH}_3 ó BF3\text{BF}_3? Justifique la respuesta. [0,5 puntos]

c)

Justifique cuál de los siguientes compuestos es insoluble en agua: CsBr\text{CsBr} ó CCl4\text{CCl}_4. [0,5 puntos]

d)

Justifique cuál de los siguientes compuestos presenta una mayor temperatura de fusión: Cl2\text{Cl}_2 ó I2\text{I}_2. [0,5 puntos]

Enunciado: Ejercicio B.1 · Química PAU Madrid Ordinaria Coincidencias 2020

Solución

Según los criterios oficiales de corrección

a) ¿Cuál de los siguientes compuestos es más polar: NaCl ó ClF?

Solución: NaCl

a) Justifique la respuesta.

Solución: NaCl es más polar porque en él la diferencia de electronegatividad es mayor (es un compuesto iónico) frente a ClF (covalente polar).

b) ¿Cuál de las siguientes moléculas tiene geometría trigonal plana: NH3 ó BF3?

Solución: BF3

b) Justifique la respuesta.

Solución: BF3 tiene geometría trigonal plana porque el átomo de boro forma 3 enlaces simples sin pares solitarios (hibridación sp²), mientras que NH3 es piramidal trigonal (3 enlaces y 1 par solitario).

c) Justifique cuál de los siguientes compuestos es insoluble en agua: CsBr ó CCl4.

Solución: CCl4

c) Justifique la respuesta.

Solución: CCl4 es apolar por simetría tetraédrica (los momentos dipolares se anulan) y no se disuelve en agua (solvente polar). CsBr es un compuesto iónico y se disuelve por solvatación.

d) Justifique cuál de los siguientes compuestos presenta una mayor temperatura de fusión: Cl2 ó I2.

Solución: I2

d) Justifique la respuesta.

Solución: El I2 tiene mayor temperatura de fusión porque, al tener mayor tamaño y masa molecular que el Cl2, es más polarizable y sus fuerzas de dispersión de London son más intensas.

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