Ejercicio B.1 · Química PAU Madrid Ordinaria 2021

a) Justifique si la molécula NH3 es polar utilizando la teoría de hibridación y su geometría.

Solución: El átomo central N presenta hibridación sp³ y una geometría de pirámide trigonal. Los momentos dipolares de los enlaces N-H no se anulan entre sí ni con el momento debido al par de electrones solitario, por lo que la molécula es polar (momento dipolar total no nulo).

b) Explique si los siguientes compuestos presentan enlace de hidrógeno: H2O, CH4 y HCl.

Solución: Solo el H2O presenta enlace de hidrógeno, ya que el hidrógeno está directamente unido al oxígeno, que es un átomo muy pequeño y muy electronegativo.

c) Justifique por qué el bromuro de sodio tiene un punto de fusión menor que el cloruro de sodio.

Solución: Ambos compuestos son iónicos. La energía reticular, que determina el punto de fusión, depende de la relación carga/radio. Como el ion cloruro es más pequeño que el bromuro, la distancia interiónica en el NaCl es menor y su energía reticular es mayor, requiriéndose más energía para fundirlo.