Ejercicio 2B · Química PAU Madrid Extraordinaria Coincidencias 2026

a) Dibuje la estructura de Lewis para CS₂, NH₃ y SO₂

Solución: * CS₂: $\mathrm{|\overline{S}=C=\overline{S}|}$ (átomo de C central con dos dobles enlaces y sin pares libres; cada azufre con dos pares de electrones solitarios). * NH₃: Átomo de nitrógeno central con un par solitario y tres enlaces sencillos a átomos de hidrógeno. * SO₂: Átomo de azufre central con un par de electrones solitario, unido a un oxígeno mediante doble enlace y a otro mediante enlace simple/dativo resonante ($\,\overline{|\mathrm{O}}-\overline{\mathrm{S}}=\overline{\mathrm{O}}\, \longleftrightarrow \,\overline{\mathrm{O}}=\overline{\mathrm{S}}-\overline{\mathrm{O}|}\,$, o estructura con dos dobles enlaces expandiendo octeto).

a) CS₂: geometría molecular e hibridación del átomo central

Solución: Geometría lineal, hibridación sp

a) NH₃: geometría molecular e hibridación del átomo central

Solución: Geometría piramidal trigonal, hibridación sp³

a) SO₂: geometría molecular e hibridación del átomo central

Solución: Geometría angular, hibridación sp²

b) Indique las fuerzas intermoleculares presentes y la polaridad de CS₂

Solución: Molécula apolar. Fuerzas de dispersión (o London).

b) Indique las fuerzas intermoleculares presentes y la polaridad de NH₃

Solución: Molécula polar. Enlaces de hidrógeno, fuerzas dipolo-dipolo y fuerzas de dispersión (o London).

b) Indique las fuerzas intermoleculares presentes y la polaridad de SO₂

Solución: Molécula polar. Fuerzas dipolo-dipolo y fuerzas de dispersión (o London).

c) Razone por qué el metano es apolar mientras que el clorometano es polar, aun teniendo ambos la misma geometría molecular.

Solución: El metano (CH₄) es apolar porque sus cuatro enlaces C–H son iguales y están distribuidos simétricamente en una geometría tetraédrica, de modo que los momentos dipolares de los enlaces se cancelan. En el clorometano (CH₃Cl), aunque la geometría también es tetraédrica, está distorsionada porque uno de los enlaces es C–Cl, mucho más polar que los C–H, lo que rompe la simetría y deja un dipolo neto hacia el cloro, haciendo que la molécula sea polar.

d) i) Ecuación ajustada: El NH₃ actúa como base de Brønsted-Lowry al reaccionar con agua.

Solución: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻

d) ii) Ecuación ajustada: El SO₂ se oxida en presencia de oxígeno.

Solución: 2 SO₂ + O₂ → 2 SO₃