Problema 4 · Química Selectividad Cataluña Juny Serie 5 2024

Expliqueu què és l'electronegativitat.

Solución: L'electronegativitat és la tendència d'un àtom a atraure electrons quan es combina amb un altre àtom. Els elements electronegatius tendeixen a guanyar electrons amb facilitat.

Escriviu la configuració electrònica fonamental de l'element A ($Z=6$).

Solución: $1s^2\ 2s^2\ 2p^2$

Escriviu la configuració electrònica fonamental de l'element B ($Z=8$).

Solución: $1s^2\ 2s^2\ 2p^4$

quin dels dos elements tindrà el valor més petit d'electronegativitat.

Solución: A

justifiqueu, basant-vos en aquestes configuracions, quin dels dos elements tindrà el valor més petit d'electronegativitat.

Solución: L'element B té un nombre atòmic més gran i dos protons més al nucli que l'element A en el mateix període, per tant atrau amb més força els electrons de l'enllaç. L'element A té menor càrrega nuclear i menor tendència a atraure'ls, per la qual cosa té menor electronegativitat.

raoneu quina és l'estructura de Lewis del compost $\mathrm{AB_2}$.

Solución: $$\mathrm{\overline{\underline{B}}=A=\overline{\underline{B}}}$$ L'àtom central A (4 electrons de valència) forma dos dobles enllaços amb cadascun dels àtoms B (6 electrons de valència cadascun). En total es col·loquen 16 electrons (8 parells): 4 parells enllaçants i 2 parells no enllaçants a cada àtom B.

Expliqueu quin tipus d'enllaç poden formar aquests dos àtoms.

Solución: Covalent / Covalent polar

Determineu quina geometria tindrà la molècula formada segons la teoria de repulsió dels parells d'electrons de la capa de valència (RPECV)

Solución: Lineal

i quins angles d'enllaç tindrà la molècula formada segons la teoria de repulsió dels parells d'electrons de la capa de valència (RPECV)

Solución: $180^\circ$ / 180

Raoneu si aquesta molècula serà polar

Solución: Apolar / No polar

i si tindrà un punt d'ebullició alt o baix.

Solución: Baix

justifiqueu la resposta. Raoneu si aquesta molècula serà polar i si tindrà un punt d'ebullició alt o baix.

Solución: La molècula té geometria lineal amb dos enllaços idèntics oposats a 180º, per la qual cosa els moments dipolars individuals s'anul·len per simetria (moment dipolar total nul) i la molècula és apolar. En tractar-se d'una substància molecular formada per molècules discretes unides només per forces intermoleculars febles de dispersió de London, el seu punt d'ebullició serà baix.