Ejercicio 2B · Química PAU Madrid Ordinaria 2025

a) Dibuje la estructura de Lewis de los tres compuestos.

Solución:

b) Indique la hibridación del átomo de carbono y la geometría de cada una de las moléculas del enunciado utilizando el modelo de RPECV: Molécula CH3OH

Solución: Hibridación sp³ y geometría tetraédrica

b) Indique la hibridación del átomo de carbono y la geometría de cada una de las moléculas del enunciado utilizando el modelo de RPECV: Molécula HCHO

Solución: Hibridación sp² y geometría triangular plana

b) Indique la hibridación del átomo de carbono y la geometría de cada una de las moléculas del enunciado utilizando el modelo de RPECV: Molécula CH4

Solución: Hibridación sp³ y geometría tetraédrica

c) Justifique los diferentes valores de las temperaturas de ebullición indicadas.

Solución: La temperatura de ebullición es mayor cuanto más intensas son las fuerzas intermoleculares. El CH4 es una molécula no polar que solo tiene fuerzas de dispersión (o London) que son las más débiles. El HCHO es una molécula polar con fuerzas de dispersión y dipolo-dipolo. El CH3OH es una molécula polar con un grupo OH, por lo que además de fuerzas de dispersión y dipolo-dipolo presenta enlaces de hidrógeno, que son las más intensas. Por lo tanto, el orden de intensidad de las fuerzas intermoleculares y de temperaturas de ebullición es: CH3OH > HCHO > CH4.

d) ¿Cuál/es es/son soluble/s en agua? Justifique la respuesta.

Solución: Tanto el CH3OH como el HCHO son solubles en agua, ya que son moléculas polares.