Ejercicio B.1 · Química PAU Madrid Extraordinaria 2024

Enunciado

B.1

Para cada una de las moléculas $\mathrm{PF_3}$ y $\mathrm{BCl_3}$ :

[0,5 puntos] Indique su geometría molecular según la teoría RPECV.

[0,5 puntos] Indique la hibridación que presenta el átomo central.

[0,5 puntos] Justifique su polaridad y escriba el tipo de fuerzas intermoleculares que presenta.

[0,5 puntos] Razone cuál de ellas es más soluble en agua.

$\mathrm{PF_3}$

$\mathrm{BCl_3}$

Enunciado: Ejercicio B.1 · Química PAU Madrid Extraordinaria 2024

Según los criterios oficiales de corrección

a) Indique su geometría molecular según la teoría RPECV: PF3

Solución: piramidal trigonal

a) Indique su geometría molecular según la teoría RPECV: BCl3

Solución: plana trigonal

b) Indique la hibridación que presenta el átomo central: PF3

Solución: sp³

b) Indique la hibridación que presenta el átomo central: BCl3

Solución: sp²

c) Justifique su polaridad y escriba el tipo de fuerzas intermoleculares que presenta.

Solución: PF3: polar, dipolo-dipolo y London; BCl3: apolar, fuerzas de dispersión (London)

d) Razone cuál de ellas es más soluble en agua: Molécula

Solución: PF3

d) Razone cuál de ellas es más soluble en agua: Razonamiento

Solución: El agua es un disolvente polar, por lo que disuelve mejor a sustancias polares como el PF3 mediante interacciones dipolo-dipolo.

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