Ejercicio B.1 · Química PAU Madrid Ordinaria 2024

Represente sus estructuras de Lewis y geometrías moleculares de acuerdo con la teoría RPECV

Solución: Estructuras de Lewis: $\text{PF}_3$: $\text{OCS}$: Geometrías moleculares: $\text{PF}_3$: $\text{OCS}$: $\text{O}=\text{C}=\text{S}$ (lineal)

a) Indique cuántos pares de electrones no enlazantes tiene el átomo central de PF3

Solución: 1

a) Indique cuántos pares de electrones no enlazantes tiene el átomo central de OCS

Solución: 0

b) Indique la geometría molecular de PF3 de acuerdo con la teoría RPECV

Solución: pirámide trigonal / piramidal trigonal

b) Escriba la hibridación del átomo central de PF3

Solución: sp3 / sp^3

b) Indique la geometría molecular de OCS de acuerdo con la teoría RPECV

Solución: lineal

b) Escriba la hibridación del átomo central de OCS

Solución: sp

c) Justifique la polaridad de cada una

Solución: PF3 es polar porque los enlaces son polares, con momentos dipolares que no se cancelan por geometría, además de tener un par de electrones libres sobre el átomo central. OCS es polar porque sus enlaces son polares, con momentos dipolares que no se cancelan por simetría ya que tienen distinta magnitud.