Exercici 2 · Química Selectividad Cataluña Juny Serie 1 2026

2.1. Configuració electrònica del potassi (K):

Solución: $1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ 3p^6\ 4s^1$ / $[\text{Ar}]\ 4s^1$

2.1. Període del potassi (K):

Solución: 4

2.1. Grup del potassi (K):

Solución: 1 / grup 1 / alcalins

2.1. Bloc del potassi (K):

Solución: s

2.1. Configuració electrònica del magnesi (Mg):

Solución: $1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2$ / $[\text{Ne}]\ 3s^2$

2.1. Període del magnesi (Mg):

Solución: 3

2.1. Grup del magnesi (Mg):

Solución: 2 / grup 2 / alcalinoterris / alcalinoterres

2.1. Bloc del magnesi (Mg):

Solución: s

2.1. Configuració electrònica del fòsfor (P):

Solución: $1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ 3p^3$ / $[\text{Ne}]\ 3s^2\ 3p^3$

2.1. Període del fòsfor (P):

Solución: 3

2.1. Grup del fòsfor (P):

Solución: 15 / grup 15 / grup del nitrogen

2.1. Bloc del fòsfor (P):

Solución: p

2.1. Definiu què és l’energia d’ionització d’un element:

Solución: L'energia d'ionització (EI) és la quantitat d'energia que cal subministrar a un àtom en estat fonamental i gasós per arrencar-li un electró.

2.1. Justifiqueu si l'energia d'ionització és positiva o negativa:

Solución: Positiva, ja que cal subministrar energia per tal de trencar l'atracció electroestàtica entre l'electró i el nucli.

2.1. Quin element presentarà la primera energia d'ionització més petita?

Solución: Potassi / K

2.1. Justificació de la menor energia d'ionització:

Solución: L'electró que s'ha d'arrencar es troba en un orbital més extern (n = 4) que en el cas del magnesi i el fòsfor (n = 3). Per tant, està menys atret pel nucli a causa de la major distància i l'apantallament dels electrons interns.

2.1. Quin element presentarà la primera energia d'ionització més gran?

Solución: Fòsfor / P

2.1. Justificació de la major energia d'ionització:

Solución: Entre el magnesi i el fòsfor (mateix període n = 3), el fòsfor té major nombre atòmic (Z = 15 enfront de Z = 12). La major càrrega nuclear efectiva fa que els electrons de valència estiguin més atrets pel nucli i costi més ionitzar-lo.

2.2. Predigueu quina n’ha de ser la geometria segons la teoria RPECV:

Solución: Piràmide trigonal / piramidal trigonal

2.2. Expliqueu de manera justificada si el triclorur de fòsfor és un compost polar o no:

Solución: És un compost polar. Com que el clor és més electronegatiu que el fòsfor, els enllaços P-Cl estan polaritzats. A causa de la geometria de piràmide trigonal asimètrica, els moments dipolars dels enllaços no s'anul·len, donant un moment dipolar global diferent de zero (μ ≠ 0).

2.2. Quin és el principal tipus de forces intermoleculars que poden formar les molècules de triclorur de fòsfor entre elles?

Solución: Forces de Van der Waals / interaccions dipol-dipol permanent

2.2. Representeu l’estructura de Lewis del triclorur de fòsfor:

Solución: Estructura de Lewis amb l'àtom de fòsfor central unit mitjançant 3 enllaços covalents senzills a 3 àtoms de clor, un parell solitari sobre el fòsfor i 3 parells solitaris al voltant de cada clor (total de 26 electrons de valència, és a dir, 13 parells).