Ejercicio 2B · Química PAU Madrid Ordinaria Coincidencias 2026

a) Indique su geometría molecular, según la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV), y la hibridación que presenta el átomo central de cada una de ellas.

Solución: $\mathrm{BCl_3}$: triangular plana, B: $sp^2$ $\mathrm{NH_3}$: piramidal trigonal, N: $sp^3$ $\mathrm{SCl_2}$: angular, S: $sp^3$ $\mathrm{CO_2}$: lineal, C: $sp$ $\mathrm{HCHO}$: triangular plana, C: $sp^2$

b) Justifique su polaridad y escriba el tipo de fuerzas intermoleculares que presentan.

Solución: $\mathrm{BCl_3}$: apolar (dispersión/London) $\mathrm{NH_3}$: polar (enlaces de hidrógeno, dipolo-dipolo, dispersión) $\mathrm{SCl_2}$: polar (dipolo-dipolo, dispersión) $\mathrm{CO_2}$: apolar (dispersión/London) $\mathrm{HCHO}$: polar (dipolo-dipolo, dispersión)

c) Explique si el BCl3 y el NH3 se comportan como ácidos o bases de Lewis.

Solución: $\mathrm{BCl_3}$ es un ácido de Lewis y $\mathrm{NH_3}$ es una base de Lewis.