Problema 1 · Química PAU Extremadura Extraordinaria 2024

a) Representar las estructuras de Lewis.

Solución: $\mathrm{H_2O}$: O central con 2 enlaces simples con H y 2 pares solitarios. $\mathrm{BCl_3}$: B central con 3 enlaces simples con Cl (el B se queda con 6 electrones; cada Cl con 3 pares solitarios). $\mathrm{HF}$: Enlace simple H-F y 3 pares solitarios sobre el F. $\mathrm{CO_2}$: C central con 2 enlaces dobles con O (cada O con 2 pares solitarios).

b) Deducir la geometría molecular de H2O según la TRPECV.

Solución: angular

b) Deducir la geometría molecular de BCl3 según la TRPECV.

Solución: trigonal plana

b) Deducir la geometría molecular de HF según la TRPECV.

Solución: lineal

b) Deducir la geometría molecular de CO2 según la TRPECV.

Solución: lineal

c) Razonar si H2O es polar o apolar.

Solución: polar

c) Razonar si BCl3 es polar o apolar.

Solución: apolar

c) Razonar si HF es polar o apolar.

Solución: polar

c) Razonar si CO2 es polar o apolar.

Solución: apolar

c) Justificación de la polaridad de las cuatro moléculas.

Solución: H2O es polar (geometría angular, dipolos no se anulan); BCl3 es apolar (geometría trigonal plana simétrica, dipolos se anulan); HF es polar (molécula diatómica asimétrica con enlace polar); CO2 es apolar (geometría lineal, dipolos se anulan).

d) Indicar qué moléculas presentan enlaces por puentes de hidrógeno.

Solución: H2O y HF

d) Razonar por qué presentan enlaces por puentes de hidrógeno.

Solución: Presentan enlace por puentes de hidrógeno el H2O y el HF porque tienen átomos de hidrógeno unidos covalentemente a elementos muy electronegativos y de pequeño tamaño (O y F).