Ejercicios de Equilibrios de solubilidad y precipitación

13 ejercicios de Equilibrios de solubilidad y precipitación de Química que han salido en la Selectividad de La Rioja (PAU/EBAU) 2021-2026. Con solución.

Ejercicio 3A · Extraordinaria 2026

Se dispone de tres hidróxidos metálicos: Cd(OH)2, Ag(OH) y Al(OH)3, con Kps respectivos de 7,2·10^(-15), 1,5·10^(-8) y 2,7·10^(-11). a) Determinar si la disolución con pH más básico debe ser saturada o insaturada. b) Justificar calculando cuál de los tres hidróxidos da la disolución con el pH más alto.

Pregunta 2 - Opción B · Ordinaria 2026

El yodato de plomo(II) (Pb(IO3)2) tiene Kps = 3,2·10^-13. a) Calcule su solubilidad en mg/L en agua pura. b) Calcule su solubilidad molar en mol/L en una disolución 0,050 M de NaIO3. c) Calcule la cantidad total disuelta en mg en 0,5 L de una disolución 0,025 M de Pb(NO3)2.

Pregunta 5 · Extraordinaria 2025

Análisis del agua de Logroño con [Ca²⁺] = 63,2 mg/L y [Na⁺] = 8,6 mg/L. Al añadir KOH precipita un hidróxido blanco a pH = 12,8. Sabiendo que la solubilidad del NaOH es 1,1 kg/L: a) Razonar si el precipitado es NaOH o Ca(OH)₂. b) Calcular su producto de solubilidad (Kps). c) Indicar razonadamente si al lavar el…

Pregunta 3 - Opción B · Ordinaria 2025

Calcular la solubilidad de AgCl en g/L a 25 °C a partir de su Kps, calcular el Kps a 80 °C a partir de su solubilidad en mg/L y justificar cómo varía la solubilidad con la temperatura.

Pregunta 9 · Extraordinaria 2024

Problema sobre el equilibrio de solubilidad del hidróxido de cobre(II) con solubilidad molar 1,77·10^-7 mol/L: cálculo de Ks, pH de la disolución saturada, solubilidad en g/L en medio básico (NaOH pH 12, efecto del ion común) y efecto cualitativo de la adición de un ácido fuerte.

Pregunta 8 · Ordinaria 2024

Pregunta 8: a) Diferencia entre producto de solubilidad (Ks) y producto iónico (Q). b) Cálculo de Ks de AgOH a partir de s = 1,76·10^-2 g/L. c) pH de disolución saturada de AgOH. d) pH al añadir AgOH sólido a disolución 0,1 M de AgNO3 (efecto del ion común).

Pregunta 9 · Extraordinaria 2023

Pregunta 9.- El hidróxido de magnesio es una sal poco soluble en agua con Ks = 6,24·10^-12 a 10 ºC. a) Calcule la solubilidad en agua a 10 ºC en mg/L. b) Calcule la solubilidad a 10 ºC en mol/L en una disolución 0,1 M de nitrato de magnesio.

Pregunta 9 · Ordinaria 2023

Equilibrio de solubilidad del cloruro de plata (AgCl): predicción de precipitación al mezclar disoluciones de nitrato de plata y cloruro de sodio, cálculo de la solubilidad en g/L a partir de Kps y diferencias teóricas entre disolución saturada, insaturada y sobresaturada.

Pregunta 8 - Solubilidad · Extraordinaria 2022

Pregunta 8.- a) Calcule el pH de una disolución saturada de hidróxido de hierro(II), cuya constante de solubilidad, Kps, tiene un valor de 1,6·10^-14.

Pregunta 7 - Solubilidad · Ordinaria 2022

Explicar el efecto del ion común en equilibrios heterogéneos de precipitación y definir la constante de solubilidad (Kps).

Pregunta 9 · Ordinaria 2022

Determine si precipita AgCl al mezclar 40 mL de AgNO3 10^-3 M con 160 mL de NaCl 5·10^-3 M. En caso afirmativo, calcule la masa de sólido y la concentración final de cloruro.

Pregunta 3 - Solubilidad · Extraordinaria 2021

A partir de la solubilidad del Ca(OH)2 en agua (1,6 g/L), calcular el producto de solubilidad (Kps) y el pH de su disolución saturada.

Pregunta 8 · Ordinaria 2021

A partir de la solubilidad de Fe(OH)₂ (7,38·10⁻⁶ g/L): a) Calcular el producto de solubilidad Ks. b) Determinar si precipita al añadir 0,001 g de FeCl₂ a 1,00 L de NaOH 10⁻⁸ M.

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