Ejercicios de Ácidos y bases: pH, Ka y Kb, hidrólisis, neutralización y valoraciones
17 ejercicios de Ácidos y bases: pH, Ka y Kb, hidrólisis, neutralización y valoraciones de Química que han salido en la Selectividad de La Rioja (PAU/EBAU)…
Ejercicio 3B · Extraordinaria 2026
Disolución acuosa de trietilamina ((C2H5)3N) 0,50 M con pH = 12,2. a) Calcular la constante Kb de la trietilamina. b) Justificar cualitativamente si en el punto de equivalencia de la valoración con HCl el pH resultante será ácido, básico o neutro.
Pregunta 2 - Opción A · Ordinaria 2026
En un laboratorio se dispone de 500 mL de HCl 0,083 M (disolución 1) y otra botella de densidad 1,09 g/mL y 2,7 %(m/m) (disolución 2). a) Calcular masa de NaOH necesaria para neutralizar la disolución 1. b) Calcular pH de la disolución 2. c) Volúmenes de disolución 2 y H2O necesarios para preparar 0,80 L de HCl 0,10 M…
Pregunta 3 - Opción 3B · Extraordinaria 2025
Pregunta 3B: Equilibrio de disociación de la base débil piridina (C5H5N, Kb = 1,7·10^-9) a concentración 0,0002 M. Cálculo de [C5H5NH+] y [OH-], determinación del pH y predicción razonada del carácter ácido, básico o neutro en el punto de equivalencia al valorar con HCl.
Pregunta 2 - Opción A · Ordinaria 2025
A partir del Ka(HClO) = 3,2·10^-8: a) Calcular la constante de basicidad del hipoclorito de sodio. b) Calcular el pH de 100 mL de disolución de HClO al 5% (m/V). Masas atómicas: H = 1,0; O = 16,0; Cl = 35,5; Na = 23,0 g/mol.
Pregunta 4 · Extraordinaria 2024
Pregunta 4: a) Cálculo del pH resultante tras diluir 2,5 mL de HNO₃ 0,1 M hasta 250 mL. b) Concentración inicial de HCOOH necesaria para obtener el mismo pH. c) Volumen de ácido metanoico comercial (85 % m/m, densidad 1,2 g/mL) necesario para preparar 500 mL de disolución con pH = 3,0.
Pregunta 9 · Ordinaria 2024
Pregunta 9: a) Cálculo del pH de una disolución 0,0001 M de ácido acético (Ka = 1,8·10^-5). b) Definición de reacción de neutralización. c) Cálculo del volumen (en mL) de NaOH 0,005 M necesario para neutralizar 3,9 mg de ácido acético.
Pregunta 3 · Extraordinaria 2023
Cuestiones sobre valoraciones ácido-base: a) Definición de indicador ácido-base; b) Definición de punto de equivalencia; c) Dibujar cualitativamente las curvas de valoración al añadir una base fuerte sobre i) un ácido fuerte y ii) un ácido débil, indicando el pH en el punto de equivalencia.
Pregunta 7 · Extraordinaria 2023
Disolución de 20 mL de ácido débil HA 0,02 M (Ka = 4·10^-6): a) Calcule [A-], [HA], [H3O+] y pH. b) Calcule los mg de NaOH necesarios para neutralizar la disolución. c) Razone si una disolución de NaA será ácida, básica o neutra.
Pregunta 4 · Ordinaria 2023
Problema de cálculo estequiométrico y equilibrios ácido-base: cálculo del volumen de HCl comercial necesario para preparar 750 mL de disolución 0,8 M, cálculo del volumen necesario para neutralizar 100 mL de amoniaco 0,3 M y la masa de NH4Cl obtenida, y determinación cualitativa del carácter de la disolución…
Pregunta 4 · Extraordinaria 2022
Pregunta 4.- a) Calcule el pH de una disolución acuosa de ácido acético 0,1 M sabiendo que está ionizado un 1,34%. b) Calcule el valor de Ka para el ácido acético. c) Calcule el pH y el grado de ionización de una disolución de ácido acético 1,5 M.
Pregunta 7 - Ácidos y bases · Extraordinaria 2022
Pregunta 7.- c) Indicar cómo será el pH (ácido, neutro o básico) de una disolución acuosa de cada una de las siguientes especies y escribir la reacción de equilibrio químico correspondiente: i) HCN, ii) NaCH3COO, iii) NH2Me, iv) NH4Cl.
Pregunta 8 - Ácidos y bases · Extraordinaria 2022
Pregunta 8.- b) Represente gráficamente de forma aproximada cómo sería la curva de valoración (pH vs Vvalorante) al valorar HCl con NaOH y coméntela. Escriba la reacción que tiene lugar e indique cómo será el pH en el punto de equivalencia.
Pregunta 4 · Ordinaria 2022
Escribir los equilibrios ácido-base con agua de HS⁻, SO₃²⁻, CH₂ClCOOH, H₂PO₄⁻ y ClO₄⁻; y justificar cuál entre dos ácidos HA (pKa = 5,9) y HB (pKa = 8,1) es más fuerte.
Pregunta 7 - Ácidos y bases · Ordinaria 2022
Defina los conceptos de ácido y base según la teoría de Brønsted-Lowry.
Pregunta 3 - Ácidos y bases · Extraordinaria 2021
Calcular el pH resultante al mezclar 250 cm³ de HCl 0,4 M con 250 cm³ de NaOH 0,02 M.
Pregunta 9 · Extraordinaria 2021
a) Clasificar en ácidos y bases según Brønsted-Lowry las especies PO4³⁻, NH4⁺ y F⁻, escribiendo su reacción con agua e indicando el par conjugado en cada caso. b) Razonar la veracidad o falsedad de: i) Un ácido débil es aquel cuyas disoluciones son diluidas. ii) La disociación de una base fuerte en una disolución…
Pregunta 7 · Ordinaria 2021
a) Calcular Ka del ácido metanoico a partir de 46 mg disueltos en 100 mL de agua sabiendo que el pH es 2,92. b) Indicar razonadamente cómo será el pH al reaccionar 10 mL de dicha disolución con 4 mg de NaOH en 10 mL de agua.
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