Problema 7 · Química Selectividad Cataluña Setembre Serie 2 2023

a) Escriviu l’equilibri de solubilitat del iodur de plom(II)

Solución: $\mathrm{PbI_2(s) \rightleftharpoons Pb^{2+}(aq) + 2 I^-(aq)}$

a) i calculeu-ne la solubilitat molar a 25 °C.

Solución: $1{,}255 \cdot 10^{-3}$ M / $1{,}255 \cdot 10^{-3}$ mol/L

a) Expliqueu raonadament si la solubilitat del iodur de plom(II) en aigua és més gran o més petita que la seva solubilitat en una solució de iodur de sodi (NaI).

Solución: més gran

a) Justificació: Expliqueu raonadament si la solubilitat del iodur de plom(II) en aigua és més gran o més petita que la seva solubilitat en una solució de iodur de sodi (NaI).

Solución: El NaI aporta ions iodur a la solució. Per l'efecte de l'ió comú i el principi de Le Châtelier, l'equilibri es desplaça cap a l'esquerra reduint la solubilitat del PbI2. Per tant, la solubilitat en aigua és més gran que en la solució de NaI.

b) Calculeu la concentració d’ió plom(II) necessària perquè precipiti iodur de plom(II) a partir d’una solució de iodur de potassi (KI) de concentració 2,0 × 10⁻⁴ M.

Solución: $0{,}1975$ M / $0{,}1975$ mol/L

b) Si tenim dues solucions de la mateixa concentració, una de iodur de potassi i l’altra de clorur de potassi (KCl), quina de les dues necessitarà una concentració més alta de Pb²⁺ per a començar a precipitar, en el primer cas PbI₂ i en el segon PbCl₂?

Solución: KCl / clorur de potassi / la de KCl

b) Justifiqueu la resposta: quina de les dues necessitarà una concentració més alta de Pb²⁺ per a començar a precipitar?

Solución: Com que [I⁻] = [Cl⁻] i Kps(PbCl2) > Kps(PbI2), la concentració necessària [Pb²⁺] = Kps/[anió]² serà més gran per al PbCl2 que per al PbI2. Per tant, cal més Pb²⁺ a la solució de KCl.