Pregunta 3B · Química PAU Canarias Junio (Ciencias) 2023

El sulfato de bario ($\mathrm{BaSO_4}$) es tan insoluble que puede ingerirse sin riesgo a pesar de que el ion $\mathrm{Ba^{2+}}$ es tóxico. A $25\text{ }^\circ\mathrm{C}$, para obtener una disolución saturada, se disuelven $1{,}225\cdot 10^{-3}\text{ g}$ de $\mathrm{BaSO_4}$ en agua, hasta alcanzar un volumen de $500\text{ mL}$ de disolución.

Datos:

Masas atómicas: $\mathrm{Ba} = 137{,}3\text{ u}$; $\mathrm{S} = 32\text{ u}$; $\mathrm{O} = 16\text{ u}$.

a)

¿Cuáles son las concentraciones molares de los iones presentes en la disolución saturada de $\mathrm{BaSO_4}$? [1,0 puntos]

b)

Calcule el valor de la constante del producto de solubilidad de esta sal a $25\text{ }^\circ\mathrm{C}$. [0,4 puntos]

c)

¿Cómo afectaría a la cantidad de sulfato de bario disuelto si añadimos a ésta una cierta cantidad de una sal muy soluble como el sulfato de sodio ($\mathrm{Na_2SO_4}$)? Justifique su respuesta. [0,6 puntos]