Ejercicio 2 - Opción 2.B · Química PAU Valencia Extraordinaria 2025

Tema: Equilibrios de solubilidad y precipitación · Del examen Extraordinaria (2025)

Enunciado

Ejercicio 2. Opción 2.B. (2 puntos)

El hidróxido de magnesio, Mg(OH)2\mathrm{Mg(OH)_2}, un compuesto que se utiliza para aliviar el ardor de estómago, es poco soluble en agua:

Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(ac)+2 OH−(ac)Kps=1,8⋅10−11\mathrm{Mg(OH)_2(s) \rightleftharpoons Mg^{2+}(ac) + 2\, OH^-(ac)} \quad K_{ps} = 1,8\cdot 10^{-11}

a)

Se ha preparado una disolución saturada de Mg(OH)2\mathrm{Mg(OH)_2} en una disolución acuosa que contenía OH−(ac)\mathrm{OH^-(ac)}. Tras alcanzarse el equilibrio, el pH de la disolución resultó ser 9,09,0. Calcule la concentración de Mg2+(ac)\mathrm{Mg^{2+}(ac)} en dicha disolución. (1 punto)

b)

Discuta razonadamente si la solubilidad del Mg(OH)2\mathrm{Mg(OH)_2} aumentará o disminuirá al bajar el pH de la disolución acuosa. (1 punto)

Aumentará

Disminuirá

Enunciado: Ejercicio 2 - Opción 2.B · Química PAU Valencia Extraordinaria 2025

Solución

Según los criterios oficiales de corrección

a) Calcule la concentración de Mg2+(ac) en dicha disolución. (1 punto)

Solución: 0,180{,}18 M / 0,180{,}18 mol/L

¿Aumentará o disminuirá la solubilidad?

Solución: Aumentará

b) Discuta razonadamente si la solubilidad del Mg(OH)2 aumentará o disminuirá al bajar el pH de la disolución acuosa. (1 punto)

Solución: Aumentará. Al bajar el pH se añaden iones H3O+\mathrm{H_3O^+}, que neutralizan los iones OH−\mathrm{OH^-} formando agua. Al disminuir [OH−][\mathrm{OH^-}], el equilibrio de solubilidad se desplaza hacia la derecha (formación de iones solubles) según el principio de Le Chatelier.

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