Problema 4 · Química PAU Murcia Ordinaria 2023

4. A 298 K la solubilidad (s) del $\text{Zn(OH)}_2$ en agua es $2{,}68\cdot 10^{-6}\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}$.

a)

Calcule el producto de solubilidad ($K_{ps}$) del $\text{Zn(OH)}_2$ en agua, a 298 K. (0,50 p)

b)

Calcule el pH de una disolución saturada de $\text{Zn(OH)}_2$ en agua, a 298 K. (0,50 p)

c)

Explique si variará el pH (y cómo) si se adiciona 1 g de $\text{Zn(OH)}_2$ sólido a la disolución anterior. (0,40 p)

d)

Si a 1 L de agua a 298 K se adicionan 2 mL de una disolución de $\text{ZnCl}_2\ \text{(aq)}\ 1\cdot 10^{-3}\ \text{M}$, y 2 mL de una disolución de $\text{KOH (aq)}\ 1\cdot 10^{-3}\ \text{M}$, justifique numéricamente si precipitará $\text{Zn(OH)}_2$. (0,60 p)