Pregunta 8 - Solubilidad · Química PAU La Rioja Extraordinaria 2022

Tema: Equilibrios de solubilidad y precipitación · Del examen Extraordinaria (2022)

Enunciado

Pregunta 8

Calcule el pH de una disolución saturada de hidróxido de hierro(II), cuya constante de solubilidad, KpsK_{ps}, tiene un valor de 1,6⋅10−141{,}6\cdot 10^{-14}. [1 punto]

Enunciado: Pregunta 8 - Solubilidad · Química PAU La Rioja Extraordinaria 2022

Solución

Solución de AprenAI (no es la oficial)

a) Planteamiento y desarrollo del cálculo del pH de la disolución saturada de Fe(OH)2.

Solución: Fe(OH)2(s)⇌Fe2+(aq)+2 OH−(aq)\mathrm{Fe(OH)_2(s) \rightleftharpoons Fe^{2+}(aq) + 2\,OH^-(aq)}, con Kps=4s3=1,6⋅10−14  ⟹  s=1,59⋅10−5 MK_{ps} = 4s^3 = 1{,}6\cdot 10^{-14} \implies s = 1{,}59\cdot 10^{-5}\ \mathrm{M} y [OH−]=3,17⋅10−5 M[\mathrm{OH^-}] = 3{,}17\cdot 10^{-5}\ \mathrm{M}.

La solución del apartado que falta y la explicación paso a paso son Premium. Premium

Resuélvelo aquí mismo: corrección automática, pistas y solución paso a paso.

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