Pregunta 3B · Química PAU Canarias Julio 2021

a) En una disolución preparada a partir de cloruro de plomo (II), la concentración máxima de Pb²⁺ es de 1,21·10⁻³ M. Calcule su constante del producto de solubilidad (Kps).

Solución: $7{,}09\cdot 10^{-9}$

b) Si sabemos que la constante de solubilidad (Kps) del sulfuro de plomo(II) es 7,0·10⁻²⁸. ¿Cuál será la concentración molar de Pb²⁺ en una disolución saturada?

Solución: $2{,}65\cdot 10^{-14}$ M / $2{,}65\cdot 10^{-14}$ mol/L

c) Razone qué le ocurrirá a una disolución saturada de dicloruro de plomo si disolvemos en ella, un compuesto muy soluble como el cloruro de sodio.

Solución: Al añadir $\mathrm{NaCl}$, compuesto muy soluble, aumenta la concentración del ion cloruro ($\mathrm{Cl}^-$) en la disolución. Por el efecto de ion común y de acuerdo con el principio de Le Chatelier, el equilibrio $\mathrm{PbCl}_2\,(\mathrm{s}) \rightleftharpoons \mathrm{Pb}^{2+}\,(\mathrm{aq}) + 2\,\mathrm{Cl}^-\,(\mathrm{aq})$ se desplaza hacia la izquierda, disminuyendo la solubilidad del $\mathrm{PbCl}_2$ y provocando la precipitación de más cloruro de plomo(II).