Ejercicio C2 · Química PAU País Vasco Extraordinaria 2025

C2. Los productos de solubilidad ($K_{ps}$) de $\mathrm{AgBr}$ y $\mathrm{Ag_3PO_4}$ son $5,35\cdot 10^{-13}$ y $8,89\cdot 10^{-17}$, respectivamente.

a)

Determinar cuál de las dos será más soluble en agua. [0,75]

AgBr

Ag3PO4

b)

Se mezclan 12 mL de una disolución 1 M de $\mathrm{NaBr}$ y 12 mL de una disolución 2 M de $\mathrm{Na_3PO_4}$. Sobre esta mezcla se añade una disolución de $\mathrm{AgNO_3}$ gota a gota (suponer que no varía el volumen total). Calcular la concentración de iones $\mathrm{Ag^+}$ cuando comience la precipitación de cada sal de plata. [1,00]

c)

Para preparar una disolución saturada de $\mathrm{AgCl}$ se disuelven 5,76 mg en 3 L de agua. Calcular el producto de solubilidad de esta sal. ¿Es más soluble que el $\mathrm{AgBr}$? [0,75]

Sí

No