Problema 4 · Química PAU Murcia Extraordinaria 2021

I) calcule la constante del producto de solubilidad (Kps) de dicha sal.

Solución: $3{,}2\cdot 10^{-11}$

II) ¿Qué cantidad, en moles, de iones Ca2+ habrá presentes en 5 L de una disolución saturada de CaBr2 a 298 K?

Solución: $1\cdot 10^{-3}$ mol / $1$ mmol

III) a) Se retira 1 g de CaBr2 (s).

Solución: La cantidad de iones $\mathrm{Ca}^{2+}$ no variará, porque la cantidad de sólido en equilibrio con la disolución saturada no afecta a la solubilidad.

III) b) Se aumenta la T. (La disolución de CaBr2 en agua es un proceso endotérmico).

Solución: La cantidad de iones $\mathrm{Ca}^{2+}$ aumentará, porque el equilibrio de solubilidad se desplazará hacia la derecha, al ser endotérmico.

III) c) Se retiran aniones Br- de la disolución (por ejemplo, precipitándolos como AgBr).

Solución: La cantidad de iones $\mathrm{Ca}^{2+}$ aumentará, porque al retirar aniones $\mathrm{Br}^-$ el equilibrio de disolución se desplazará hacia la derecha.