Pregunta 3B · Química PAU Canarias Junio 2022
Tema: Equilibrio químico · Del examen Junio (2022)
Enunciado
PREGUNTA Nº 3 - 3B
Se disuelve hidróxido de cobre(II) [dihidróxido de cobre] en agua hasta obtener una disolución saturada a una temperatura dada. La concentración de iones en la disolución es . Calcule:
a)
La concentración molar de iones de esta disolución:
M
b)
El valor de la constante del producto de solubilidad de dicho compuesto a esa temperatura:
c)
Razone qué sucederá si a la disolución le añadimos una cierta cantidad de una sal muy soluble como cloruro de cobre(II) [dicloruro de cobre]:
Solución
Según los criterios oficiales de corrección
a) La concentración molar de iones Cu²⁺ de esta disolución
Solución: M
b) El valor de la constante del producto de solubilidad de dicho compuesto a esa temperatura
Solución:
c) Justificación de qué sucederá al añadir cloruro de cobre(II)
Solución: Disminuye la solubilidad del hidróxido de cobre(II). Al añadir CuCl₂, sal soluble, aumenta la concentración de iones Cu²⁺. Por el principio de Le Chatelier (efecto del ion común), el equilibrio se desplaza hacia la izquierda, provocando la precipitación de más Cu(OH)₂.
c) Razone qué sucederá si a la disolución le añadimos una sal muy soluble como cloruro de cobre(II)
Solución: Disminuye la solubilidad del Cu(OH)₂ (precipita más compuesto).
La explicación paso a paso, hecha con IA, es Premium. Premium
Resuélvelo aquí mismo: corrección automática, pistas y solución paso a paso.
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