Ejercicio 1B · Química PAU Asturias Extraordinaria 2021

A partir de los siguientes datos: Entalpía estándar de formación del $\text{LiCl(s)}$ [$\Delta\text{H}_\text{f}\;\text{LiCl(s)}$] = $-408{,}3\text{ kJ mol}^{-1}$; Entalpía de sublimación del $\text{Li(s)}$ [$\Delta\text{H}_\text{s}\;\text{Li(s)}$] = $159{,}3\text{ kJ mol}^{-1}$; Entalpía de disociación del $\text{Cl}_2\text{(g)}$ [$\Delta\text{H}_\text{D}\;\text{Cl}_2\text{(g)}$] = $244\text{ kJ mol}^{-1}$; Primera energía de ionización del $\text{Li(g)}$ [$\Delta\text{H}_{\text{ionización}}\;\text{Li(g)}$]$_1$ = $520{,}2\text{ kJ mol}^{-1}$; Afinidad electrónica del $\text{Cl(g)}$ [$\Delta\text{H}_{\text{afinidad}}\;\text{Cl(g)}$] = $-349\text{ kJ mol}^{-1}$

1B. (2,0 puntos)

El valor de la constante del producto de solubilidad a 25 °C del carbonato de magnesio, MgCO$_3$, es de $3{,}5 \times 10^{-8}$. Calcule:

i.

la solubilidad molar del carbonato de magnesio, en agua a 25 °C. (1,5 puntos)

ii.

la masa de carbonato de magnesio, expresada en gramos, necesaria para preparar 100 mL de una disolución saturada de MgCO$_3$. (0,5 puntos)

Datos. Masas atómicas: C = 12 u; O = 16 u; Mg = 24,3 u