Pregunta 3B · Química PAU Canarias Julio 2023

Tema: Equilibrio químico · Del examen Julio (2023)

Enunciado

3B.- Sabiendo que la constante del producto de solubilidad del hidróxido de magnesio (dihidróxido de magnesio) es 5,61⋅10−125{,}61 \cdot 10^{-12} a 25 ∘C25\ ^\circ\text{C}:

a)

Calcule su solubilidad molar.

b)

Calcule la concentración molar de iones OH−\text{OH}^- en esta disolución saturada.

c)

Razone el aumento o disminución de la solubilidad de dicho compuesto, cuando se le añade una cierta cantidad de una sal muy soluble como el fluoruro de magnesio (difluoruro de magnesio).

Enunciado: Pregunta 3B · Química PAU Canarias Julio 2023

Solución

Según los criterios oficiales de corrección

a) Calcule su solubilidad molar.

Solución: 1,12⋅10−41{,}12 \cdot 10^{-4} mol/L

b) Calcule la concentración molar de iones OH- en esta disolución saturada.

Solución: 2,24⋅10−42{,}24 \cdot 10^{-4} mol/L

c) Razone el aumento o disminución de la solubilidad de dicho compuesto, cuando se le añade una cierta cantidad de una sal muy soluble como el fluoruro de magnesio.

Solución: La solubilidad disminuye por el efecto del ion común (Le Chatelier)

La explicación paso a paso, hecha con IA, es Premium. Premium

Resuélvelo aquí mismo: corrección automática, pistas y solución paso a paso.

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