Ejercicio 2B · Química PAU Andalucía Extraordinaria Titular 2025

Tema: Reacciones químicas específicas · Del examen Extraordinaria Titular (2025)

Enunciado

La KsK_s del Ca(OH)2\mathrm{Ca(OH)}_2 a 25 ∘C25\ ^\circ\mathrm{C} es 5⋅10−65\cdot 10^{-6}.

a)

A partir del equilibrio correspondiente, escriba la expresión del producto de solubilidad en función de la solubilidad molar.

b)

Razone si la solubilidad del Ca(OH)2\mathrm{Ca(OH)}_2 en agua aumentará al añadir CaCl2\mathrm{CaCl}_2.

c)

Justifique si se producirá precipitado de Ca(OH)2\mathrm{Ca(OH)}_2 en una disolución a 25 ∘C25\ ^\circ\mathrm{C} en la que [Ca2+]=10−1 M[\mathrm{Ca}^{2+}]= 10^{-1}\ \mathrm{M} y [OH−]=10−2 M[\mathrm{OH}^-]= 10^{-2}\ \mathrm{M}.

d)

Razone cómo varía la solubilidad al disminuir el pH de una disolución de Ca(OH)2\mathrm{Ca(OH)}_2.

Enunciado: Ejercicio 2B · Química PAU Andalucía Extraordinaria Titular 2025

Solución

Solución de AprenAI (no es la oficial)

a) A partir del equilibrio correspondiente, escriba la expresión del producto de solubilidad en función de la solubilidad molar.

Solución: Equilibrio: Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2 OH−(aq)\mathrm{Ca(OH)}_2(s) \rightleftharpoons \mathrm{Ca}^{2+}(aq) + 2\,\mathrm{OH}^-(aq) Ks=[Ca2+][OH−]2=s⋅(2s)2=4s3K_s = [\mathrm{Ca}^{2+}][\mathrm{OH}^-]^2 = s \cdot (2s)^2 = 4s^3

b) Razone si la solubilidad del Ca(OH)2 en agua aumentará al añadir CaCl2

Solución: La solubilidad disminuirá debido al efecto del ion común.

Las soluciones de los 2 apartados que faltan y la explicación paso a paso son Premium. Premium

Resuélvelo aquí mismo: corrección automática, pistas y solución paso a paso.

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