Problema 7 · Química PAU Extremadura Ordinaria 2024

Tema: Equilibrios de solubilidad y precipitación · Del examen Ordinaria (2024)

Enunciado

Considera el equilibrio de solubilidad del fluoruro de magnesio, MgF2\text{MgF}_2.

Datos:

Kps(MgF2)=8,0⋅10−8K_{ps} (\text{MgF}_2) = 8{,}0\cdot 10^{-8}; Masas atómicas (u): F=19,0\text{F} = 19{,}0; Mg=24,3\text{Mg} = 24{,}3

a)

Formular el equilibrio de solubilidad del MgF2\text{MgF}_2 indicando el estado de cada especie. Escribir la expresión para la constante de solubilidad, KpsK_{ps}.

b)

Calcular la solubilidad del MgF2\text{MgF}_2 en agua pura en g⋅L−1\text{g}\cdot\text{L}^{-1}.

c)

Justificar cómo varia la solubilidad del MgF2\text{MgF}_2 al añadirle un exceso de NaF\text{NaF}.

Enunciado: Problema 7 · Química PAU Extremadura Ordinaria 2024

Solución

Según los criterios oficiales de corrección

a) Formular el equilibrio de solubilidad del MgF2 indicando el estado de cada especie.

Solución: MgF2 (s) ⇌ Mg²⁺ (ac) + 2 F⁻ (ac)

a) Escribir la expresión para la constante de solubilidad, Kps.

Solución: Kps = [Mg²⁺][F⁻]²

b) Calcular la solubilidad del MgF2 en agua pura en g·L⁻¹.

Solución: 0,17 g·L⁻¹

c) Justificar cómo varia la solubilidad del MgF2 al añadirle un exceso de NaF.

Solución: Al añadir NaF, una sal soluble, aumenta la concentración del ion fluoruro F⁻ (efecto del ion común). Por el principio de Le Chatelier, el equilibrio de solubilidad se desplaza hacia la izquierda (hacia la formación del sólido), por lo que la solubilidad del MgF2 disminuye.

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