Ejercicio 2A · Química PAU Asturias Ordinaria 2021

La solubilidad en agua del cloruro de plata, $\mathrm{AgCl}$, a $25\ ^\circ\mathrm{C}$ es $1{,}34 \times 10^{-5}\ \mathrm{moles\ L^{-1}}$. Calcule:

2A. (2,0 puntos)

La solubilidad en agua del cloruro de plata, $\text{AgCl}$, a $25\ ^\circ\text{C}$ es $1{,}34 \times 10^{-5}\text{ moles}\cdot\text{L}^{-1}$. Calcule:

i.

El valor de la constante del producto de solubilidad del cloruro de plata a $25\ ^\circ\text{C}$. [1,25 puntos]

ii.

La cantidad máxima, en gramos, de cloruro de sodio sólido, $\text{NaCl}(\text{s})$, que se puede añadir a $150\text{ mL}$ de una disolución acuosa que contiene una concentración de iones plata $[\text{Ag}^+] = 3{,}33 \times 10^{-4}\text{ M}$, sin que se forme precipitado de cloruro de plata. Suponga que no hay variación del volumen de la disolución al añadir el sólido. [0,75 puntos]

Datos. Masas atómicas: $\text{Na} = 23\text{ u}$; $\text{Cl} = 35{,}45\text{ u}$.