Ejercicio 3B · Química PAU Canarias Junio 2024

En un recipiente de 5 litros introducimos 1,25 moles de amoniaco estableciéndose el equilibrio:

$$2\text{NH}_3\text{ (g)} \rightleftharpoons 3\text{H}_2\text{ (g)} + \text{N}_2\text{ (g)}$$

Transcurrido un tiempo suficiente para que se alcance el equilibrio, quedan 0,31 moles de amoniaco.

Se pretende preparar una disolución saturada de sulfuro de plata (sulfuro de diplata) cuya constante del producto de solubilidad es $2{,}1\cdot 10^{-49}$. Datos: Masa atómica: $\mathrm{Ag} = 107{,}8\ \mathrm{u}$.

a)

Calcule su solubilidad molar.

b)

Calcule la concentración de iones $\mathrm{Ag^+}$ presentes en esta disolución expresada como $\mathrm{g/L}$.

c)

Si accidentalmente introducimos, en esa disolución saturada, un ácido fuerte que favorece el desprendimiento del gas venenoso $\mathrm{H_2S}$, ¿se disolverá más sulfuro de diplata? Razone su respuesta.

Sí

No