Ejercicios de Reacciones redox: ajuste ion-electrón, estequiometría, potenciales y pilas

16 ejercicios de Reacciones redox: ajuste ion-electrón, estequiometría, potenciales y pilas de Química que han salido en la Selectividad de La Rioja…

Ejercicio 2B · Extraordinaria 2026

Ajuste redox por el método del ion-electrón en medio básico de la reacción entre MnO2 y ClO3- para dar MnO4- y Cl-, identificación de agentes oxidante y reductor, y cálculo de espontaneidad a partir de los potenciales normales.

Ejercicio 5 - Reacciones redox · Extraordinaria 2026

a) Ajuste mediante el método del ion-electrón la reacción entre KI y Cl2 y determine el potencial redox estándar. b) Calcule el volumen en mL de gas Cl2 a 35°C y 1,5 atm necesario para reaccionar con 0,8 g de KI al 75% de pureza, y la masa de I2 producida.

Pregunta 3 - Opción 3A · Extraordinaria 2025

Pregunta 3A: Ajuste por el método del ion-electrón en medio básico de la reacción entre MnO2, KClO3 y KOH. Cálculo de la pureza en MnO2 de una muestra de 3 g si tras la reacción en 500 mL la concentración de KMnO4 es 0,05 M. Identificación del agente oxidante.

Pregunta 3 - Opción A · Ordinaria 2025

Determinar qué halógeno (Cl2 o I2) oxida de forma espontánea Ag(s) a Ag+ y Cu(s) a Cu+, ajustar las reacciones redox correspondientes y calcular sus potenciales estándar.

Pregunta 5 · Ordinaria 2025

Ajuste por el método del ion-electrón de la reacción entre dióxido de manganeso (MnO2) y ácido clorhídrico (HCl), identificación de oxidante y reductor, cálculo de la masa de MnO2 para obtener 8,2 L de Cl2 a 25 ºC y 1 atm, y cálculo del volumen de disolución de HCl comercial al 38 % consumido.

Pregunta 3 · Extraordinaria 2024

Pregunta 3: Dada la pila Mg(s) | Mg²⁺(ac, 1M) || Ag⁺(ac, 1M) | Ag(s): a) Ajustar la reacción iónica global. b) Calcular el potencial estándar E° de la pila y ΔG°. c) Dibujar un esquema de la pila con sus elementos y polaridad de los electrodos.

Pregunta 3 · Ordinaria 2024

Ajuste redox en medio ácido: MnO4- + Fe2+ + H+ -> Mn2+ + Fe3+ + H2O. Hallar volumen de KMnO4 0,1 M para reaccionar con 1,5 g de muestra de Fe(NO3)2 al 80% de pureza.

Pregunta 7 · Ordinaria 2024

Pregunta 7: Ajuste de la reacción redox entre Fe y H2SO4 concentrado, cálculo del potencial estándar de la pila voltaica formada por ambas semirreacciones, y cálculo de la pureza de una muestra de hierro de 50 g que genera 14 L de H2 a 25 °C y 1 atm.

Pregunta 8 · Extraordinaria 2023

Razonar la veracidad de la afirmación sobre la reacción espontánea de Cu y Fe con HCl frente al par 2H⁺/H₂. Ajustar por el método del ion-electrón en medio ácido la reacción de Cu con HNO₃ y calcular el potencial estándar de la pila formada.

Pregunta 3 · Ordinaria 2023

Pregunta 3: Construcción de una pila galvánica con electrodos de Al y Fe, y disoluciones 1 M de FeCl2 y AlCl3. a) Dibujar el esquema de la pila indicando componentes y flujo de electrones. b) Ajustar la reacción por el método ion-electrón y calcular la fem estándar de la pila. c) Definir el concepto de electrólisis.

Pregunta 3 · Extraordinaria 2022

a) Ajuste por el método ion-electrón en medio básico de la reacción de la pila níquel-cadmio con Cd y NiO2 a Cd(OH)2 y Ni(OH)2; identificación del ánodo, cátodo, oxidante y reductor. b) Dibujo y representación esquemática de una pila Zn/Ag y cálculo de su potencial estándar.

Pregunta 2 - Reacciones redox · Ordinaria 2022

Ajustar por el método del ion-electrón en medio básico la reacción de dismutación del dióxido de cloro a iones clorato y clorito, e identificar las especies oxidante y reductora.

Pregunta 8 · Ordinaria 2022

A partir de una tabla con semisistemas redox ordenados por potencial estándar decreciente de reducción, indicar la espontaneidad de cinco reacciones redox e identificar cationes, aniones, halógenos y metales con mayor o menor poder oxidante o reductor.

Pregunta 7 · Extraordinaria 2021

Ajustar por el método del ion-electrón en medio básico la reacción entre MnO4- y AsO2-, calcular el potencial estándar para predecir si es espontánea e identificar la especie más oxidante y más reductora.

Pregunta 3 · Ordinaria 2021

Pila galvánica cobre - plata: a) esquema gráfico de la pila, sentido de circulación de electrones y puente salino; b) reacción ajustada, f.e.m. e identificación de ánodo y cátodo; c) identificación del reductor más fuerte y del oxidante más fuerte entre Cu2+, Cu, Ag+ y Ag.

Pregunta 9 · Ordinaria 2021

Ajustar por el método del ion-electrón en medio ácido las reacciones: [1] IO₃⁻ + HSO₃⁻ → I⁻ + SO₄²⁻ y [2] I⁻ + IO₃⁻ → I₂ + H₂O. En la reacción [2], identificar agente oxidante, reductor, especie oxidada y especie reducida.

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