Ejercicios de Reacciones redox y electroquímica

24 ejercicios de Reacciones redox y electroquímica de Química que han salido en la Selectividad de Canarias (PAU/EBAU) 2021-2026. Con solución paso a paso.

Pregunta 5A · Julio 2026

Dada la reacción K2Cr2O7 + HI + H2SO4 -> K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 + H2O: a) Identifique el agente oxidante, el agente reductor, el elemento que se oxida y el que se reduce. b) Ajústela por el método del ion-electrón indicando la ecuación iónica. c) Escriba la ecuación molecular ajustada a partir de la iónica.

Pregunta 5B · Julio 2026

5B.- a) Indique cuáles de las siguientes reacciones son espontáneas. Escriba las ecuaciones correspondientes: a1) Oxidación del ion bromuro por yodo (diyodo). a2) Reducción de cloro (dicloro) por ion bromuro. a3) Oxidación de ioduro con cloro (dicloro). a4) Justifique cuál de las anteriores es la especie más oxidante…

Pregunta 5A · Junio 2026

El cinc metálico reacciona con H+ oxidándose a Zn(2+). a) Calcular el volumen de H2 que se desprende a 700 mmHg y 77°C a partir de 0,5 moles de Zn. b) En la electrólisis de Zn(2+) con 1,5 A durante 2 h se depositan 3,66 g de cinc; calcular su masa atómica.

Pregunta 5B · Junio 2026

Pila Cr/Ni: a) Semirreacciones indicando ánodo, cátodo y signos. b) Potencial estándar de la pila y reacción global ajustada. c) Notación de la pila. d) Justificar si el aluminio reacciona espontáneamente con medios ácidos.

Pregunta 5 - Propuesta A · Julio 2025

Para la reacción redox Na2Cr2O7 + HCl + KI -> CrCl3 + I2 + KCl + NaCl + H2O: a) Identificar oxidante, reductor y elementos que se oxidan y reducen. b) Ajustar por el método del ion-electrón. c) Ajustar la ecuación molecular.

Pregunta 5 - Propuesta B · Julio 2025

Electrólisis de NaCl fundido con una corriente de 15 A durante 30 minutos: a) Escribir las reacciones anódica y catódica e indicar los polos (+) y (-). b) Calcular la masa en gramos de Na metálico depositada. c) Calcular los moles de Cl2 desprendidos y el volumen que ocupan a 25 °C y 1 atm.

Pregunta 5A · Junio 2025

Para la reacción de dicromato de sodio con HCl: identificar especie oxidante y reductora y los elementos que se oxidan y reducen, ajustar por el método del ion-electrón y dar la ecuación molecular ajustada.

Pregunta 5B · Junio 2025

A partir de los potenciales estándar de reducción de halógenos y del cobre: justificar qué especie es la más oxidante y cuál la más reductora, escribir las reacciones de dicloro con bromuro y de dibromo con fluoruro indicando su espontaneidad, y razonar si un recipiente de cobre puede contener dibromo.

Pregunta 5A · Julio 2024

Pila galvánica de aluminio y cobre: semirreacciones en ánodo y cátodo, reacción global, cálculo de la f.e.m., notación de la pila y deducción de cuál de los dos metales reacciona con un ácido fuerte para desprender H2 junto a su reacción ajustada.

Pregunta 5B · Julio 2024

Para la reacción H2S + H2SO3 -> S + H2O: a) Identificar especie oxidante y reductora justificando qué elemento se oxida y se reduce. b) Ajustar la reacción iónica por el método del ion-electrón. c) Ajustar la reacción molecular.

Ejercicio 5A · Junio 2024

5A.- Para la reacción K2Cr2O7 + FeCl2 + HCl -> CrCl3 + FeCl3 + KCl + H2O: a) Indique oxidante, reductor y elementos que se oxidan y reducen. b) Ajuste la ecuación iónica por el método del ion-electrón. c) Ajuste la reacción molecular.

Ejercicio 5B · Junio 2024

Construcción de una pila galvánica de máxima fuerza electromotriz a partir de electrodos de Ag, Cu y Sn. Justificación de ánodo y cátodo, reacción ajustada, notación de la pila, cálculo de la f.e.m. y justificación de la reactividad de varillas de Cu y Sn frente a un ácido.

Pregunta 5A · Julio 2023

Electrólisis del ZnCl2 fundido con una corriente de 3 A hasta depositar 24,5 g de Zn metálico. Se pide: a) Reacciones en los electrodos señalando ánodo/cátodo y sus signos; b) Tiempo necesario para el proceso; c) Moles y volumen de Cl2 desprendido a 1 atm y 27 ºC.

Pregunta 5B · Julio 2023

Pila galvánica con electrodos de Fe y Cr en disoluciones 1 M de Fe2+ y Cr3+. Escribir las semirreacciones y signos de cátodo y ánodo, la reacción global ajustada, la notación de la pila y calcular su f.e.m.

Pregunta 5A · Junio (Ciencias) 2023

a) Ajustar por el método del ion-electrón en medio ácido la reacción entre MnO4- y Sn2+ para dar Mn2+ y Sn4+. b) Razonar si una lámina de cobre o de plomo se disuelven en medio ácido según los potenciales estándar dados y escribir las reacciones ajustadas correspondientes.

Pregunta 5B · Junio (Ciencias) 2023

Electrólisis de una disolución de NiCl2 durante 2 horas con 2,5 A: determinar reacciones y signos en ánodo y cátodo, masa de Ni depositada y moles y volumen de Cl2 obtenido a 25 °C y 1 atm.

Pregunta 5A · Julio 2022

Para la reacción redox: K2Cr2O7 + HI + HClO4 -> Cr(ClO4)3 + KClO4 + I2 + H2O, determinar las especies oxidante, reductora, que se oxida y que se reduce, y ajustar las reacciones iónica y molecular.

Pregunta 5B · Julio 2022

Pila galvánica formada por electrodos de Mn y Fe(III). Se pide: a) reacciones electródicas con ánodo/cátodo y signo; b) notación de la pila; c) fuerza electromotriz; d) justificar si el Mn reaccionará con un ácido.

Pregunta 5A · Junio 2022

Para la reacción de oxidación-reducción: I₂ + HNO₃ → HIO₃ + NO₂ + H₂O: a) Identifique especie oxidante, reductora, que se oxida y que se reduce. b) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón. c) Ajuste la reacción molecular.

Pregunta 5B · Junio 2022

5B.- a) ¿Cuánto tiempo es necesario para que se deposite en el cátodo todo el oro contenido en un litro de disolución 0,1 M de cloruro de oro (III) si se emplea una corriente de 2,5 A? b) ¿Qué volumen de cloro, a 740 mmHg y 25 ºC, se desprenderá en el ánodo?

Pregunta 5A · Julio 2021

Para la reacción redox K₂Cr₂O₇ + HI → CrI₃ + KI + I₂ + H₂O: a) identificar especie oxidante, reductora, que se oxida y que se reduce; b) ajustar la reacción iónica por el método ion-electrón; c) ajustar la reacción global molecular.

Pregunta 5B · Julio 2021

Protección catódica con ánodo de sacrificio de magnesio frente a hierro: a) escribir la reacción electroquímica y calcular el potencial fem; b) calcular la masa de magnesio consumida tras el paso de una corriente de 0,2 A durante 1 año.

Pregunta 5 - Propuesta A · Junio 2021

Para la reacción KIO3 + KI + H2SO4 -> I2 + K2SO4 + H2O: a) identificar oxidante y reductor; b) ajustar la reacción iónica por el método del ion-electrón; c) ajustar la reacción molecular.

Pregunta 5 - Propuesta B · Junio 2021

Pila Ni/Ag: a) semirreacciones en ánodo y cátodo; b) reacción global; c) notación de la pila; d) fuerza electromotriz.

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