Pregunta 5B · Química PAU Canarias Julio 2024

a) ¿Qué especie es la oxidante?

Solución: $\mathrm{H_2SO_3}$

a) y cuál la reductora?

Solución: $\mathrm{H_2S}$

a) Justifique qué elemento se oxida y cuál se reduce.

Solución: Se oxida el azufre del $\mathrm{H_2S}$ (pasa de $-2$ a $0$) y se reduce el azufre del $\mathrm{H_2SO_3}$ (pasa de $+4$ a $0$).

b) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón.

Solución: Semirreacción de oxidación: $\mathrm{H_2S \rightarrow S + 2H^+ + 2e^-}$ Semirreacción de reducción: $\mathrm{H_2SO_3 + 4H^+ + 4e^- \rightarrow S + 3H_2O}$ Multiplicando la de oxidación por 2 y sumando: $\mathrm{2H_2S + H_2SO_3 + 4H^+ \rightarrow 3S + 3H_2O + 4H^+}$ Simplificando protones: $\mathrm{2H_2S + H_2SO_3 \rightarrow 3S + 3H_2O}$

c) Ajuste la reacción molecular

Solución: $\mathrm{2H_2S + H_2SO_3 \rightarrow 3S + 3H_2O}$