Ejercicios de Termoquímica y espontaneidad

6 ejercicios de Termoquímica y espontaneidad de Química que han salido en la Selectividad de Canarias (PAU/EBAU) 2024-2026. Con solución paso a paso.

Pregunta 4B · Julio 2026

Pregunta 4B: Reacción de combustión de CH4 con ΔH°c = -890,0 kJ/mol. a) Calcular la entalpía estándar de formación de CH4 a partir de ΔH°f(CO2) = -393,5 kJ/mol y ΔH°f(H2O) = -285,8 kJ/mol. b) Determinar la temperatura de equilibrio si ΔS°f = -242,9 J·mol⁻¹·K⁻¹.

Pregunta 3B · Junio 2026

3B.- Para la reacción CH3-CH=CH2(g) + HBr(g) → CH3-CHBr-CH3(g): a) Calcule la entalpía estándar de esta reacción. b) Calcule la temperatura para cual la reacción está en equilibrio. c) Calcule la cantidad de calor transferida cuando 504 g de CH3-CH=CH2(g) reaccionan con suficiente cantidad de HBr(g).

Pregunta Competencial Nº 1 · Julio 2025

Pregunta competencial sobre entalpías de combustión y formación de metano, propano y butano y sus propiedades físicas.

Pregunta 3B - Termoquímica y espontaneidad · Junio 2025

A partir de la reacción de oxidación catalítica del amoniaco y de los datos termodinámicos, calcular la entalpía y entropía estándar de reacción a 25 °C y justificar a qué temperaturas es espontánea.

Pregunta 3A · Julio 2024

3A.-a) Calcule el calor de formación del ácido metanoico (HCOOH) a partir de las entalpías de formación y combustión dadas. b) Calcule la cantidad de calor que se desprende en la formación de un kilogramo de ácido metanoico.

Ejercicio 3A - Termoquímica y espontaneidad · Junio 2024

Pregunta 3A, apartado c: Si la entalpía y la entropía estándar de la descomposición de amoníaco son 46,2 kJ·mol⁻¹ y -193 J·mol⁻¹·K⁻¹ respectivamente, justifique numéricamente si la reacción será espontánea a 25 ºC.

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