Ejercicios de Equilibrios de solubilidad y precipitación

11 ejercicios de Equilibrios de solubilidad y precipitación de Química que han salido en la Selectividad de Extremadura (PAU/EBAU) 2021-2026. Con solución.

Ejercicio 3.2 · Ordinaria 2026

Ejercicio 3.2: a) Calcular la solubilidad en agua pura (en g·L⁻¹) del Ag2CrO4 dados Kps(Ag2CrO4) = 1,1·10⁻¹² y masas atómicas O = 16,0; Cr = 52,0; Ag = 107,9. b) Predecir qué le sucederá a la solubilidad en presencia del electrolito fuerte AgNO3 y escribir las reacciones que ocurren.

Ejercicio 3.3 · Extraordinaria 2025

Ejercicio 3.3. La solubilidad del AgI en agua es 2,86·10⁻⁶ g·L⁻¹ a 25 °C. Datos: Ag = 107,8; I = 126,9. a) Calcular la Kps para el AgI a esta temperatura. b) Razonar qué sucede con la solubilidad molar del AgI en presencia de yoduro de sodio (NaI).

Ejercicio 3.2 · Ordinaria 2025

Ejercicio 3.2: a) Calcular la solubilidad (en g·L⁻¹) del PbCl2. b) Predecir qué le sucederá a la solubilidad del PbCl2 en presencia del electrolito fuerte NaCl. Datos: Kps(PbCl2) = 1,7·10⁻⁵; Masas atómicas: Cl = 35,5; Pb = 207,2 u.

Problema 6 · Extraordinaria 2024

6) a) Calcular la solubilidad del AgCl en agua pura, expresado en g·L⁻¹. b) Razonar cómo cambiará la solubilidad cuando el AgCl está en presencia de NaCl. Datos: Kps(AgCl) = 1,6·10⁻¹⁰; Masas atómicas (u): Cl = 35,5; Ag = 107,8

Problema 7 · Ordinaria 2024

Equilibrio de solubilidad de MgF2 (Kps = 8,0·10^-8). a) Formular equilibrio con estados y expresión de Kps. b) Calcular solubilidad en agua pura en g·L^-1. c) Justificar cómo varía la solubilidad al añadir exceso de NaF.

Problema 6 · Extraordinaria 2023

A 25 ºC, la solubilidad de BaF2 en agua es 1,30 g/L. Datos: F = 19; Ba = 137,3. a) Calcular la constante de solubilidad, Kps, del BaF2. b) Calcular la solubilidad (en mol/L) del BaF2 en presencia de NaF 0,50 mol/L.

Problema 7 · Ordinaria 2023

a) Determinar la concentración de cloruro a partir de la cual precipitan Pb2+ (0,020 M) y Ag+ (0,010 M). b) Calcular la solubilidad de Fe(OH)3 en disolución acuosa a pH = 8,1.

Problema 6 · Extraordinaria 2022

A 25ºC, el producto de solubilidad, Kps, del Mg(OH)2 es 1,2·10⁻¹¹. Calcular la solubilidad en agua pura en g·L⁻¹ y en presencia de disolución de NaOH de pH = 13 en mol·L⁻¹.

Problema 7 · Ordinaria 2022

a) Sabiendo que Kps(MgF2) = 6,4·10^-9, calcular la solubilidad de MgF2 en g·L^-1. Datos: F = 19; Mg = 24,3. b) Deducir si precipitará PbSO4 al mezclar 100 mL de Pb(NO3)2 3,0·10^-3 M con 400 mL de Na2SO4 5,0·10^-3 M. Kps(PbSO4) = 1,6·10^-6.

Problema 5 · Extraordinaria 2021

Cálculo de la constante de producto de solubilidad (Kps) de PbCl2 a partir de su solubilidad en g/L, concentración de iones Cl- en la disolución saturada y efecto de la adición de KCl sobre la solubilidad.

Problema 5 · Ordinaria 2021

Tenemos una disolución saturada de Fe(OH)3 con Kps = 6·10^-28. Masas atómicas: H = 1; O = 16; Fe = 56. a) Hallar la solubilidad en agua pura en g·L^-1. b) Calcular el pH de la disolución de hidróxido.

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