Ejercicios de Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización

16 ejercicios de Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización de Química que han salido en la Selectividad de Extremadura (PAU/EBAU)…

Ejercicio 4.1 · Extraordinaria 2026

Disolución de NH3 con grado de disociación 2% y Kb = 1,8·10^-5. a) Calcular el pH. b) Determinar si cumple la normativa (pH <= 11,5). c) Calcular el volumen de HCl 0,2 M para neutralizar 100 mL de la disolución. d) Indicar el material necesario para la valoración.

Ejercicio 2.2 · Ordinaria 2026

Disolución acuosa de amoniaco disociada al 5% con Kb = 1,75·10^-5. Calcular: a) Concentración inicial de amoniaco. b) Concentración de todas las especies en el equilibrio. c) pH de la disolución.

Ejercicio 3.2 · Extraordinaria 2025

A una temperatura determinada, el ácido acético 0,01 M está ionizado un 3,0%. a) Calcular el pH de la disolución. b) Averiguar el valor de la constante de disociación Ka del ácido.

Ejercicio 4.1 · Ordinaria 2025

Ejercicio 4.1. El vinagre utilizado ha sido preparado disolviendo 15 g de ácido acético en agua, hasta un volumen final de 500 mL. Datos: Ka = 1,8·10^-5; Masas atómicas: H=1, C=12, O=16. a) Calcular el pH de la disolución de vinagre. b) Determinar el grado de disociación del ácido acético, expresado en %. c) Razonar…

Problema 5 · Extraordinaria 2024

Se preparan 100 mL de disolución acuosa de HF que contienen 0,47 gramos de este ácido. Datos: Ka(HF) = 6,3·10⁻⁴; masas atómicas: H = 1, F = 19. a) Hallar el grado de disociación (ionización) del ácido fluorhídrico, expresado en %. b) Calcular el pH de la disolución.

Problema 7 · Extraordinaria 2024

7) Sean las sustancias: 1) NH₄NO₃; 2) NaCN; 3) NaClO; 4) NaNO₃. a) Escribir las reacciones de hidrólisis. b) Indicar el carácter ácido, neutro o básico de las disoluciones resultantes. Datos: Kb(NH₃) = 1,8·10⁻⁵; Ka(HCN) = 4,9·10⁻¹⁰; Ka(HClO) = 2,95·10⁻⁸

Problema 6 · Ordinaria 2024

Disolución acuosa de ácido monoprótico HA (c = 6,0·10^-3 M, Ka = 2,0·10^-6). a) Hallar grado de disociación en %. b) Calcular pH. c) Averiguar concentración de HNO3 para tener el mismo pH.

Problema 5 · Extraordinaria 2023

Se tiene una disolución de un ácido débil (HA) de pH 2,5 con un grado de ionización del 4%. a) Calcular la concentración inicial de HA. b) Calcular la Ka.

Problema 7 · Extraordinaria 2023

Indicar si son correctas las siguientes afirmaciones, escribiendo las reacciones y justificando la respuesta: a) Una disolución de NH4Cl en agua tiene carácter básico. b) Una disolución de acetato de sodio (CH3-COONa) en agua tiene carácter básico. Datos: Kb(NH3) = 1,8·10^-5; Ka(CH3-COOH) = 1,8·10^-5.

Problema 5 · Ordinaria 2023

El amoniaco (NH3) en disolución acuosa se encuentra disociado un 2%. Con Kb = 1,8·10^-5: a) Calcular la concentración inicial. b) Hallar la concentración de todas las especies en el equilibrio. c) Obtener el pH de la disolución.

Problema 6 · Ordinaria 2023

Para las sales CaCl2, KClO4, NH4I y NaClO: escribir las reacciones de hidrólisis e indicar el carácter ácido, neutro o básico de cada disolución resultante.

Problema 7 · Extraordinaria 2022

Cálculo del pH y del grado de disociación (%) de un ácido débil monoprótico HA con concentración de 3,42 g/L, Ka = 6,5·10^-5 y masa molecular 342 u.

Problema 5 · Ordinaria 2022

Se tiene una disolución 0,1 M de HClO (Ka = 3,0·10^-8) y otra de HNO2 (Ka = 4,6·10^-4). a) Calcular el grado de disociación de ambos ácidos. b) Razonar cuál de los dos proporciona un pH más ácido.

Problema 6 · Ordinaria 2022

Escribir las reacciones de H2PO4-, PO4^3-, NH4+, NO3- y CO3^2- con agua e indicar si tienen carácter ácido, básico, neutro o anfótero.

Problema 6 · Extraordinaria 2021

Determinar y justificar la falsedad de dos afirmaciones sobre el pH comparado de HA vs HCl y la variación del grado de disociación con la concentración.

Problema 6 · Ordinaria 2021

Se tienen las siguientes especies: HCO3^-, NH3, CH3-COOH, HPO4^2-. a) Escribir la reacción (o reacciones) de las cuatro especies con el agua. b) Indicar qué especies tienen carácter ácido, básico o anfótero.

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