Ejercicios de Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier

17 ejercicios de Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier de Química que han salido en la Selectividad de Aragón (PAU/EvAU) 2021-2026.

Pregunta 5A · Extraordinaria 2026

Pregunta 5A. Reacción: 2 H2 (g) + CO (g) <=> CH3OH (g), con Delta H = -90,5 kJ y Kp = 0,095 a 686 K. a) Para concentraciones de 0,05 M de todas las especies, calcular Kc, Qc y explicar si está en equilibrio o hacia dónde evoluciona. b) Proponer razonadamente dos formas de mejorar la formación de metanol sin añadir más…

Pregunta 2 - Opción 2A · Ordinaria 2026

Equilibrio heterogéneo 2 ICl (s) ⇄ I2 (s) + Cl2 (g) en un recipiente de 3 L con 2,5 moles de ICl y Kp = 0,24 a 25°C. Se pide calcular la concentración de Cl2 en el equilibrio, los gramos de ICl restantes y razonar según Le Chatelier cómo influye la variación de presión para aumentar la obtención de productos.

Pregunta 2 · Extraordinaria 2025

Dadas cinco reacciones reversibles con sus entalpías de reacción: i) H2(g) + Cl2(g) ⇄ 2 HCl(g), ΔH° < 0 ii) 2 NaHCO3(s) ⇄ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g), ΔH° > 0 iii) SO2(g) + CaO(s) ⇄ CaSO3(s), ΔH° < 0 iv) C(s) + O2(g) ⇄ CO2(g), ΔH° < 0 v) PCl5(g) ⇄ PCl3(g) + Cl2(g), ΔH° > 0 Seleccione de forma razonada aquella reacción…

Pregunta 1 · Ordinaria 2025

Equilibrio gaseoso de reducción de NO con H2 a 750 K: cálculo de las presiones parciales de los componentes en el equilibrio y cálculo de Kp y Kc.

Problema 8 · Extraordinaria 2024

Equilibrio químico homogéneo en fase gaseosa para la reacción de H2S con O2 a 400 K. Calcular moles en equilibrio, volumen del reactor a partir de presiones parciales y las constantes Kc y Kp.

Problema 9 · Extraordinaria 2024

Aplicación del principio de Le Châtelier a la oxidación de amoniaco en el proceso Ostwald: efectos de variar la temperatura, duplicar el volumen, retirar agua continuamente y añadir un catalizador.

Problema 8 · Ordinaria 2024

Para reacciones en equilibrio: escribir las expresiones de Kc para dos equilibrios y calcular Kc(B) a partir de Kc(A) = 0,25. Justificar si son verdaderas o falsas las afirmaciones sobre Kc = Kp y el efecto del aumento de temperatura en una reacción endotérmica.

Problema 9 · Extraordinaria 2023

El fosgeno descompone en CO y Cl2 según COCl2(g) <=> CO(g) + Cl2(g), con Delta H > 0. En un recipiente de 50 L se introducen 150 g de fosgeno a 1000 K y en el equilibrio se detectan 100 g de Cl2. Determinar: a) Los gramos de fosgeno sin descomponer y las presiones parciales de CO y Cl2 en el equilibrio. b) Qué hacer…

Problema 9 · Ordinaria 2023

Para el equilibrio N2O4(g) + Cl2(g) ⇄ 2 NOCl(g) + O2(g) con ΔH° = 95,5 kJ, indicar razonadamente 4 formas de aumentar el rendimiento de NOCl sin añadir más reactivos.

Problema 10 · Ordinaria 2023

Equilibrio heterogéneo C(s) + CO2(g) <=> 2 CO(g) a 1200 K en matraz de 2 L con 11 g de C y 20 g de CO2, obteniéndose 0,7 moles totales gaseosos en el equilibrio. Se pide calcular los gramos de CO producidos y de C sin reaccionar, el grado de disociación del carbono y los valores de Kc y Kp.

Problema 7 · Extraordinaria 2022

Efecto de la temperatura y adición de reactivo en el equilibrio de 3Fe(s) + 4H2O(g) <=> Fe3O4(s) + 4H2(g) (exotérmica), y efecto de aumentar el volumen y variación de Kc en N2(g) + O2(g) <=> 2NO(g) y H2(g) + I2(s) <=> 2HI(g).

Problema 8 · Extraordinaria 2022

Cálculo de la masa inicial de H2S introducida y las constantes Kc y Kp a 425 °C en el equilibrio CO2 + H2S <=> COS + H2O a partir de datos iniciales y en equilibrio.

Problema 7 · Ordinaria 2022

En un recipiente de 5 L se introducen 3 moles de A y 2 moles de B a 200 °C: 2 A (g) + B (g) ⇄ 2 C (g), ΔH > 0. a) Si reacciona el 75% de A, calcular Kc. b) Proponer dos formas de aumentar el rendimiento sin añadir reactivos.

Problema 8 · Ordinaria 2022

El CO2 y el H2 reaccionan según CO2 (g) + H2 (g) ⇄ CO (g) + H2O (g). En un reactor de 25 L se introducen 3 mol de CO2, 3 mol de H2, 5 mol de CO y 2 mol de H2O a 1000 K (Kc = 1,3). a) Justifique por qué no está en equilibrio y razone cómo evolucionará. b) Calcule las presiones parciales en el equilibrio sabiendo que la…

Problema 6 · Extraordinaria 2021

El pentacloruro de antimonio gaseoso se descompone según SbCl5 (g) <=> SbCl3 (g) + Cl2 (g). Se introducen 350 mL de SbCl5 (d = 2,3 g/mL) en un recipiente de 5 L a 200 °C y la presión de equilibrio es 25 atm. Calcule los moles de cada especie en el equilibrio, Kc y el efecto de reducir la presión a la mitad.

Problema 4 · Ordinaria 2021

Efecto de perturbar el equilibrio de descomposición endotérmica de 2 NOCl (g) en 2 NO (g) + Cl2 (g): adición de Cl2, aumento de T, aumento de P y adición de catalizador según el principio de Le Châtelier.

Problema 8 · Ordinaria 2021

Equilibrio 2 SO2 + O2 <=> 2 SO3 en V=8 L a 730 °C. Inicialmente 2 mol de SO2 y 2 mol de O2; en equilibrio quedan 0,25 mol de SO2. Calcule: a) Los gramos de SO3 en el equilibrio. b) Las constantes Kc y Kp.

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