Ejercicio A · Química PAU País Vasco Extraordinaria 2025

BLOQUE A: Problema obligatorio

A. El dióxido de azufre es un gas que se encuentra en concentraciones elevadas en la atmósfera de grandes ciudades y zonas industriales, además de ser el principal causante de la lluvia ácida. El dióxido de azufre se oxida en la atmósfera para dar trióxido de azufre y éste reacciona con las gotas de agua para dar ácido sulfúrico según las siguientes reacciones:

$$2\text{ SO}_2\text{(g)} + \text{O}_2\text{(g)} \rightleftharpoons 2\text{ SO}_3\text{(g)}$$$$\text{SO}_3\text{(g)} + \text{H}_2\text{O (l)} \rightarrow \text{H}_2\text{SO}_4\text{(aq)}$$

a)

Justificar si la reacción es espontánea a $25\text{ }^{\circ}\text{C}$. Datos: $\Delta H_f^0\,(\text{kJ/mol}): \text{SO}_3 = -395{,}8; \text{ SO}_2 = -296{,}8; S^0\,(\text{J/mol K}): \text{SO}_3 = 256{,}8; \text{ SO}_2 = 248{,}2; \text{ O}_2 = 205{,}2$ [0,50]

b)

Analizando el equilibrio químico, explicar si el riesgo de padecer lluvia ácida será mayor en los días calurosos de verano o en los fríos de invierno. [0,50]

c)

Calcular si la lluvia será ácida si en cada gota ($0{,}25\text{ ml}$) reaccionan $0{,}001\text{ mg}$ de $\text{SO}_3$. Suponer que los dos protones del ácido sulfúrico se disocian totalmente y que se considera lluvia ácida cuando su $\text{pH} < 5{,}5$. [1,00]