Ejercicio 3A - Equilibrio químico · Química PAU Canarias Junio 2024

Enunciado

En un recipiente de 5 litros introducimos 1,25 moles de amoniaco estableciéndose el equilibrio:

$2\text{NH}_3\text{ (g)} \rightleftharpoons 3\text{H}_2\text{ (g)} + \text{N}_2\text{ (g)}$

Transcurrido un tiempo suficiente para que se alcance el equilibrio, quedan 0,31 moles de amoniaco.

Calcule las concentraciones molares de todas las sustancias en el equilibrio.

Determine el valor de la constante $K_c$ .

Enunciado: Ejercicio 3A - Equilibrio químico · Química PAU Canarias Junio 2024

Según los criterios oficiales de corrección

a) Calcule las concentraciones molares de todas las sustancias en el equilibrio: [NH3]

Solución: $0{,}062$ M / $0{,}062$ mol/L

a) Calcule las concentraciones molares de todas las sustancias en el equilibrio: [H2]

Solución: $0{,}282$ M / $0{,}282$ mol/L

a) Calcule las concentraciones molares de todas las sustancias en el equilibrio: [N2]

Solución: $0{,}094$ M / $0{,}094$ mol/L

b) Determine el valor de la constante Kc.

Solución: $0{,}548$

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