Ejercicio A1 · Química PAU País Vasco Extraordinaria 2024
Tema: Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier · Del examen Extraordinaria (2024)
Enunciado
En un reactor cerrado de 2 L se introducen 0,31 moles de y 0,44 moles de y la mezcla se calienta a 850 °C. Cuando se alcanza el equilibrio de la reacción, se observa que hay 0,26 moles de .
a)
Calcular las presiones parciales de cada uno de los gases en equilibrio. (1,00 p)
b)
Calcular las constantes de equilibrio y . (1,00 p)
c)
Predecir si es una reacción endotérmica o exotérmica, si al aumentar la temperatura el equilibrio se desplaza hacia los productos. Justificar brevemente. (0,50 p)
Endotérmica
Exotérmica
Solución
Según los criterios oficiales de corrección
a) Calcular las presiones parciales de cada uno de los gases en equilibrio: Presión parcial de CO
Solución: 11,97 atm
a) Calcular las presiones parciales de cada uno de los gases en equilibrio: Presión parcial de H2
Solución: 35,91 atm
a) Calcular las presiones parciales de cada uno de los gases en equilibrio: Presión parcial de CH4
Solución: 8,29 atm
a) Calcular las presiones parciales de cada uno de los gases en equilibrio: Presión parcial de H2O
Solución: 2,30 atm
b) Calcular la constante de equilibrio Kp
Solución:
b) Calcular la constante de equilibrio Kc
Solución: 3,43
c) Predecir si es una reacción endotérmica o exotérmica, si al aumentar la temperatura el equilibrio se desplaza hacia los productos.
Solución: Endotérmica
La explicación paso a paso, hecha con IA, es Premium. Premium
Resuélvelo aquí mismo: corrección automática, pistas y solución paso a paso.
‹ Ejercicio A1 · Ordinaria 2025 · Ejercicio A1 · Ordinaria 2024 ›