Problema 6 · Química PAU Aragón Extraordinaria 2021

6. (2 puntos) El pentacloruro de antimonio es un líquido viscoso de densidad $2{,}3\text{ g/mL}$, el cual al elevar la temperatura se descompone de acuerdo con el siguiente equilibrio:

$$\text{SbCl}_5\text{ (g)} \rightleftharpoons \text{SbCl}_3\text{ (g)} + \text{Cl}_2\text{ (g)}$$

En un recipiente de $5\text{ L}$ se introducen $350\text{ mL}$ de pentacloruro de antimonio y se calienta a $200\text{ }^\circ\text{C}$, observándose que, al alcanzar el equilibrio, la presión del sistema es de $25\text{ atm}$. Calcule:

a)

Los moles de cada especie en el equilibrio. (0,9 puntos)

b)

El valor de $K_c$. (0,6 puntos)

c)

¿Cómo evolucionará el equilibrio si la presión total del sistema se reduce a la mitad? Justifique la respuesta. (0,5 puntos)

Masas atómicas: $\text{Sb} = 122$; $\text{Cl} = 35{,}5$. $R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$.