Ejercicios de Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría

14 ejercicios de Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría de Química que han salido en la Selectividad de Aragón (PAU/EvAU) 2021-2026.

Pregunta 4 - Opción 4A · Ordinaria 2026

Pregunta 4A: Ajuste por el método del ion-electrón de la reacción entre NaNO2, SbCl3 y HCl produciendo SbCl5, NO, NaCl y H2O. Identificar agente oxidante y agente reductor. Calcular el volumen de NO gaseoso obtenido a 1 atm y 25 °C a partir de 20 mL de HCl comercial del 28% y densidad 1,12 g/mL.

Pregunta 4 - Opción 4B · Ordinaria 2026

Pregunta 4B: Identificar, justificando según los números de oxidación, si cinco reacciones químicas son redox o no, y para los procesos redox señalar la especie oxidante y reductora.

Pregunta 4B · Extraordinaria 2025

Reacción redox en medio ácido de MnO4- con Fe2+. Ajustar por el método del ión-electrón indicando agente oxidante y reductor, y calcular el porcentaje de hierro en un mineral de 10,2 g que consume 42 mL de KMnO4 0,25 M.

Problema 5 · Extraordinaria 2024

Ajuste redox por el método del ion-electrón en medio ácido de la reacción entre MnCl2 y KBiO3 en presencia de HCl, identificación del agente oxidante y reductor, y cálculo estequiométrico de los gramos de KBiO3 necesarios para reaccionar con 20 mL de MnCl2 0,5 M junto con el rendimiento obtenido al recoger 0,85 g de…

Problema 1 · Ordinaria 2024

Ajuste redox por el método ion-electrón entre Al y KClO3 en medio ácido (HCl). Cálculo de los gramos de AlCl3 obtenidos a partir de 15 g de Al y 400 mL de KClO3 0,5 M.

Ejercicio 2 b) - Reacciones redox · Ordinaria 2024

En la reacción 2 K + S -> K2S, indique si son verdaderas o falsas las afirmaciones, la semirreacción en cada caso y la justificación: i) El potasio capta electrones y por lo tanto es el oxidante. ii) El azufre es la especie que se reduce.

Ejercicio 1 a) - Reacciones redox · Extraordinaria 2023

Escriba y ajuste la ecuación iónica por el método del ion-electrón y la ecuación molecular completa para la reacción entre ácido nítrico y dicloro para dar ácido clórico, dióxido de nitrógeno y agua.

Problema 2 · Extraordinaria 2023

Identificar si el cobre actúa como agente oxidante o reductor con sus semirreacciones en tres reacciones y ordenar cinco especies de nitrógeno de menor a mayor estado de oxidación.

Problema 2 · Ordinaria 2023

Ajuste por el método del ion-electrón de la reacción entre yodato de potasio y dióxido de azufre y cálculo estequiométrico del volumen de reactivo gaseoso.

Ejercicio 5 - Reacciones redox · Extraordinaria 2022

Pregunta 5, apartado b: Calcular la composición de una muestra de latón (35 g) sabiendo que con HCl sólo reacciona el Zn desprendiendo 5,2 L de H2 a 760 mm Hg y 25 °C, expresando el resultado como porcentaje en masa de cinc y de cobre.

Problema 6 · Extraordinaria 2022

Identificación de semirreacciones de oxidación/reducción (S a SO4^2-, NO2^- a NO, MnO2 a Mn^2+, Cr^3+ a Cr2O7^2-) y ajuste redox por el método del ion-electrón de K2Cr2O7 + Ag + HCl -> CrCl3 + AgCl + KCl + H2O en forma iónica y molecular con identificación de oxidante y reductor.

Problema 5 · Ordinaria 2022

Ajuste redox por el método del ion-electrón entre KMnO4 y KNO2 en presencia de HCl, identificación de agente oxidante y reductor, y cálculo de los gramos de KNO2 necesarios para reaccionar con 200 mL de KMnO4 0,25 M.

Problema 3 · Extraordinaria 2021

Ajuste por ion-electrón la reacción de KMnO4 con KClO en medio de H2SO4 para dar KClO3, MnSO4, K2SO4 y H2O. Indique agente oxidante y reductor. Calcule el volumen de disolución 0,1 M de KMnO4 que reacciona con 200 mL de disolución de 8,5 g/L de KClO.

Problema 9 · Ordinaria 2021

Ajuste redox: K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 -> K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O. a) Ajuste iónico por ion-electrón, molecular y agentes oxidante/reductor. b) Gramos de Fe2(SO4)3 a partir de 20 g de FeSO4 con 85% pureza y 70% rendimiento.

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