Pregunta 2 - Opción 2A · Química PAU La Rioja Extraordinaria 2025

Pregunta 2.- 2A)

El hidrógeno molecular reacciona con dióxido de carbono según el siguiente equilibrio químico:$$\text{H}_2\,(\text{g}) + \text{CO}_2\,(\text{g}) \rightleftharpoons \text{CO}\,(\text{g}) + \text{H}_2\text{O}\,(\text{g})$$Si se introducen $0{,}85\text{ moles de CO}_2$ y $1{,}25\text{ moles de H}_2$ en un recipiente de $10\text{ litros}$, y se calienta el sistema hasta los $1400\ ^\circ\text{C}$, se forman $0{,}62\text{ moles de CO}$.

Dato: $R = 0{,}082\text{ L}\cdot\text{atm}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$

a)

Determine la $K_c$, la $K_p$ y las presiones parciales de cada gas en el equilibrio a esa temperatura.

b)

Tras añadir al sistema anterior $0{,}8\text{ moles de H}_2\text{O}$, ¿hacia dónde se desplazará el equilibrio?

Hacia los reactivos (izquierda)

Hacia los productos (derecha)

No se desplaza