Problema 4 · Química PAU Murcia Ordinaria 2024

4. En un recipiente de 3 L se introducen 0,90 moles de $\text{N}_2$ y 1,5 moles de $\text{H}_2$, alcanzándose el siguiente equilibrio:

$$\text{N}_2\text{ (g)} + 3\,\text{H}_2\text{ (g)} \rightleftharpoons 2\,\text{NH}_3\text{ (g)} \quad \Delta H > 0$$

Una vez alcanzado el equilibrio, a una determinada temperatura, la concentración de $\text{H}_2\text{ (g)}$ es 0,2 M.

a)

Nombre el producto de esta reacción ($\text{NH}_3$). [0,20 puntos]

b)

¿Cuál será la concentración de $\text{NH}_3\text{ (g)}$ en el equilibrio, a esa temperatura? NOTA: no es necesario conocer el valor de la constante de equilibrio para contestar esta cuestión. [0,80 puntos]

c)

Si se aumenta la temperatura en 50°C, explique brevemente si:

c1)

¿Cambiará el valor de la constante de equilibrio? [0,25 puntos]

c2)

¿La concentración de $\text{NH}_3$ aumentará, disminuirá o permanecerá constante? [0,25 puntos]

d)

Si a una temperatura de 400°C, $K_c = 2{,}07$ calcule el valor de $K_p$ a esa temperatura. [0,50 puntos]

Datos: $R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1} = 8{,}31\text{ J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$