Ejercicios de Termoquímica y espontaneidad: entalpía, entropía y energía libre

16 ejercicios de Termoquímica y espontaneidad: entalpía, entropía y energía libre de Química que han salido en la Selectividad de Aragón (PAU/EvAU) 2021-2026.

Pregunta 4A · Extraordinaria 2026

Oxidación parcial del octano gas con O2 para dar CO(g) y H2(g) (Delta H = -151,6 kJ/mol). a) Ajustar reacción y calcular entalpía de formación de C8H18. b) Para 90 mol de octano: moles de O2 consumidos, calor desprendido y % molar de la mezcla resultante.

Pregunta 1 · Ordinaria 2026

Combustión del octano (C8H18): escribir y ajustar la ecuación química; calcular la entalpía molar estándar de combustión a partir de las entalpías de formación; calcular el calor liberado al quemar un bidón de 85 L de gasolina (densidad 690 g/L) y el volumen de CO2 formado a 25°C y 1 atm.

Pregunta 3a · Extraordinaria 2025

Pregunta 3a: Escribir y ajustar la reacción de formación de un mol de amoniaco gaseoso a 298 K, calcular su variación de entropía y razonar si el proceso es espontáneo a dicha temperatura.

Pregunta 3B · Extraordinaria 2025

Si una reacción sólo es espontánea a temperaturas muy bajas, ¿qué se puede decir de los signos de la entalpía y de la entropía de reacción? Justifique la respuesta.

Pregunta 3C · Extraordinaria 2025

Al disolver un determinado sólido en agua en un vaso metálico se comprueba que el cambio de entalpía es positivo. ¿Se puede decir que en este proceso de disolución se absorberá calor del entorno que lo rodea y que el vaso se sentirá caliente? Razone la respuesta.

Pregunta 5B · Ordinaria 2025

5B) La reacción de disociación del N2O4 es: N2O4 (g) -> 2 NO2 (g). a) Calcule la entalpía molar estándar y razone si es endotérmica o exotérmica. (0,75 puntos) b) Calcule la variación de entropía y razone si aumenta o disminuye el desorden. (0,75 puntos) c) Justifique si en condiciones estándar (25 °C) es una reacción…

Problema 7 · Extraordinaria 2024

Termodinámica de la fermentación anaerobia de glucosa en etanol y CO2. Calcular la entalpía molar de reacción, la masa de glucosa fermentada y de etanol obtenido para liberar 1692,5 kJ, y determinar la energía libre de Gibbs y espontaneidad.

Problema 7 · Ordinaria 2024

Calcular la entalpía de reacción de 3 NO2 (g) + H2O (l) -> 2 HNO3 (ac) + NO (g) por ley de Hess e indicar si es endotérmica o exotérmica. Luego, calcular el calor desprendido al obtener 5 kg de HNO3 y el volumen de NO producido a 298 K y 1 atm.

Problema 8 · Extraordinaria 2023

Termoquímica del clorato de potasio: a) ecuación ajustada y cálculo de la entalpía molar de formación a partir de ΔH_reacción = -22,2 kJ/mol y ΔH_f(KCl) = -436,7 kJ/mol; b) calor desprendido y gramos de KClO3 necesarios para obtener 13,5 L de O2 a 25 °C y 1,5 atm; c) justificación de espontaneidad a cualquier…

Problema 8 · Ordinaria 2023

a) Escribir y ajustar la reacción de reducción de Fe2O3 (s) con CO (g) para dar Fe (s) y CO2 (g), y calcular la entalpía estándar de reacción. b) Al disolver NaI en agua, la mezcla se enfría espontáneamente. Determinar razonadamente los signos de ΔH, ΔS y ΔG, y comparar la magnitud de ΔH frente a TΔS.

Problema 9 · Extraordinaria 2022

Ecuación ajustada de la combustión del metanol, cálculo de la entalpía molar de formación del metanol, y cálculo de la entropía de reacción y justificación de la espontaneidad a 298 K.

Problema 9 · Ordinaria 2022

Reacción del etileno con F2 para dar CF4 (g) y HF (g). a) Escribir y ajustar la ecuación química y calcular la entalpía molar estándar. b) Indicar si se pueden liberar 746 kJ con 7 g de etileno y calcular los gramos de F2 necesarios para liberar esos 746 kJ.

Problema 10 · Ordinaria 2022

10. (2 puntos) a) Considere las siguientes reacciones y conteste razonadamente a las cuestiones: 2 H2S (g) + SO2 (g) -> 3 S (s) + 2 H2O (l) ΔH° = -233,5 kJ ΔS° = -424,5 J·K^-1 2 H2O2 (l) -> 2 H2O (l) + O2 (g) ΔH° = -196 kJ ΔS° = 125,7 J·K^-1 i) ¿Cuál de estas reacciones será espontánea a cualquier temperatura? (0,5…

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