Problema 3 · Química PAU Cantabria Extraordinaria 2024

3. En una vasija que tiene una capacidad de 3 litros se hace el vacío y se introducen 0,5 gramos de $\mathrm{H_2}$ y 30 gramos de $\mathrm{I_2}$. Se eleva la temperatura a $500\ ^\circ\mathrm{C}$, estableciéndose el siguiente equilibrio:$$\mathrm{I_2(g)} + \mathrm{H_2(g)} \rightleftharpoons 2\,\mathrm{HI(g)}$$para el que $K_c$ vale 50. Calcule:

DATOS:

Masas atómicas: $\mathrm{H} = 1$; $\mathrm{I} = 127$. $R = 0{,}082\ \mathrm{L\cdot atm/(mol\cdot K)}$

a)

[0,5 PUNTOS] Moles de $\mathrm{HI}$ que se han formado.

b)

[0,5 PUNTOS] Moles de $\mathrm{I_2}$ presentes en el equilibrio.

c)

[0,5 PUNTOS] El valor de $K_p$.

d)

[0,5 PUNTOS] La presión total en el equilibrio.